某小组在探究铁、铜、镁、银的金属活动性顺序时,做了如下三个实验(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同):①通过实验Ⅰ和Ⅱ可比较出镁和铁的金属活动性强弱。你认
题型:不详难度:来源:
某小组在探究铁、铜、镁、银的金属活动性顺序时,做了如下三个实验(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同):
①通过实验Ⅰ和Ⅱ可比较出镁和铁的金属活动性强弱。你认为他们依据的实验现象是 。写出实验Ⅰ中反应的化学方程式: 。 ②通过观察到实验Ⅲ的现象可得出的结论是 。 ③上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序。探究小组在上述实验的基础上,补充了一个实验(如图所示),实现了探究目的。他们的实验:金属X、Y溶液分别是 。
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答案
①实验Ⅱ比实验Ⅰ反应剧烈 Fe+2HCl →FeCl2+H2↑ ②铜比银活泼 ③Fe CuSO4(或Cu H2SO4) |
解析
试题分析:①比较金属的活动性顺序,可利用以下2个原理:1、金属与酸反应,根据是否会反应或反应的激烈程度,2、金属也盐溶液反应,看是否会反应;所以通过实验Ⅰ和Ⅱ可比较出镁和铁的金属活动性强弱。他们依据的实验现象是:实验Ⅱ比实验Ⅰ反应剧烈,实验Ⅰ中反应的化学方程式:Fe+2HCl →FeCl2+H2↑ ②把铜加入到硝酸银溶液中,现象是铜表面析出一层银白色的物质,溶液由无色变为蓝色,得出的结论是:铜比银活泼 ③通过实验Ⅰ和Ⅱ,可得出镁的金属活动性>铁,根据实验Ⅲ,可得出铜的金属活动性>银,所以要得出四种金属的活动性顺序,只需比较铁和铜的活动性即可,故金属X、Y溶液分别是:Fe CuSO4(或Cu H2SO4) |
举一反三
化学课本中提供的图表资料,可以为我们提供很多信息。其中叙述错误的是A.根据溶解度曲线图,可以判断从溶液中获得晶体的方法 | B.根据酸、碱、盐的溶解性表,可以判断某些复分解反应能否发生 | C.根据元素的相对原子质量表,可以判断元素的化学性质 | D.根据金属活动顺序表,可以判断金属能否置换某些盐溶液中的金属元素 |
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将洁净的铁丝浸入含有AgNO3和Zn(NO3)2废液中,一段时间后取出,铁丝表面覆盖了一层物质,这层物质是 |
在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,有少量金属析出,过滤后,向滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀产生,则理论上析出的少量金属是 |
为从废铜屑中得到较纯的单质铜,某探究小组设计了如下方案。有关说法正确的是
A.若X是铁,第③步反应还会生成氯化铁 | B.X还可以是Zn,但不能是Ag | C.仅用第②③步操作也能达到实验目的 | D.向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液,若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量 |
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