天平两边各放质量相等的烧杯,并分别盛有4.9%的硫酸100克,为了保持天平平衡,可分别往两烧杯中加入(   )A.镁1克、铝1克B.镁2克、铁2克C.锌3.25

天平两边各放质量相等的烧杯,并分别盛有4.9%的硫酸100克,为了保持天平平衡,可分别往两烧杯中加入(   )A.镁1克、铝1克B.镁2克、铁2克C.锌3.25

题型:不详难度:来源:
天平两边各放质量相等的烧杯,并分别盛有4.9%的硫酸100克,为了保持天平平衡,可分别往两烧杯中加入(   )
A.镁1克、铝1克B.镁2克、铁2克
C.锌3.25克、铁3.25克D.镁3.5克、锌3.5克

答案
C.D
解析

试题分析:如果酸过量金属完全反应,则相同质量的不同金属与同质量的酸反应后生成气体的质量肯定不同,天平不能保持平衡;如果金属过量酸完全反应,产生H2的质量必相同,此时天平必保持平衡,可以据此求算出生成等质量的氢气所消耗的金属的质量,然后进行判断即可。由题意每组所给金属质量都相同,可得只有产生氢气质量相同才能平衡,即只有在硫酸量不足、每组金属都过量的条件下才可能使天平依然平衡;由硫酸质量为4.9g,用化学方程式分别计算稀硫酸完全反应所需要的镁铝锌铁的质量,依次为:1.2g、0.9g、3.25g、2.8g,与题给数据比较大小。A.镁不足,铝过量,即生成氢气的质量不等,所以反应完毕,天平不再平衡,故A错误;B.镁过量铁不足,即生成氢气的质量不等,所以反应完毕,天平不再平衡,故B错误;C、锌恰好铁过量,硫酸完全反应,即生成氢气的质量相等,所以反应完毕,天平平衡,故C正确;D.过量镁和锌过量,对于这两种金属来说硫酸的量不足,即硫酸完全反应,所以生成氢气的质量相等,所以反应完毕,天平仍然平衡,故D正确;故选CD
举一反三
下列四种离子:Fe2+、H+、Cu2+、Hg2+,在溶液中转变成原子的能力,由强到弱的顺序正确的是(    )
A.Fe2+>H+>Cu2+> Hg2+B.Hg2+>Cu2+>H+> Fe2+
C.H+> Fe2+> Hg2+>Cu2+D.Cu2+> Hg2+> Fe2+>H+

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向下表的甲物质中逐滴加入乙溶液至过量,反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系,能用下图表示的是(    ).

序号


A
镁条
稀硫酸
B
硫酸铁溶液
氢氧化钠溶液
C
硝酸钡溶液
硫酸钠溶液
D
生锈的铁钉
稀硫酸
 
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等质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫酸反应, 都生成+2价金属硫酸盐,其反应情况如图所示。依图可知三种金属的活动性顺序是     ,它的相对原子质量大小的顺序是       

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在加热的条件下浓硫酸与铜反应
Cu+H2SO4浓 =△= CuSO4+SO2↑+2(请在方框内填上适当的数字和化学式使之成为完整的化学方程式)。但足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有硫酸剩余,原因是                     
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处理照相胶片的废液中含有大量Ag+、Zn2+、Fe2+,某同学欲从上述废液中回收银,并得到副产品硫酸亚铁,设计如下操作流程

请回答:操作I的名称是         ,回收的银在      (填字母)中,X的化学式为        ,Y的化学式为        
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