在加热的条件下浓硫酸与铜反应Cu+H2SO4浓 =△= CuSO4+SO2↑+2(请在方框内填上适当的数字和化学式使之成为完整的化学方程式)。但足量的铜和浓硫酸
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在加热的条件下浓硫酸与铜反应 Cu+H2SO4浓 =△= CuSO4+SO2↑+2(请在方框内填上适当的数字和化学式使之成为完整的化学方程式)。但足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有硫酸剩余,原因是 。 |
答案
2 H2O,浓硫酸变成稀硫酸,铜不能跟稀硫酸反应。 |
解析
试题分析:依据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变,原子个数不变:已知反应前有一个铜原子,反应后有一个铜原子、二个硫原子,故H2SO4的系数为2,所以等号左边有4个氢原子、8个氧原子,因此等号右边应再加4个氢原子和2个氧原子,所以右边方框内的化学式为H2O,完整的化学方程式为Cu+2H2SO4浓CuSO4+SO2↑+2H2O;因为铜与浓硫酸反应生成水,浓硫酸变成稀硫酸,而铜与稀硫酸不反应,所以足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有硫酸剩余。 |
举一反三
处理照相胶片的废液中含有大量Ag+、Zn2+、Fe2+,某同学欲从上述废液中回收银,并得到副产品硫酸亚铁,设计如下操作流程
请回答:操作I的名称是 ,回收的银在 (填字母)中,X的化学式为 ,Y的化学式为 。 |
向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成,则滤出的固体一定为A.Ag、Cu两种单质的混合物 | B.Ag、Cu、Fe三种单质的混合物 | C.Ag、Fe两种单质的混合物 | D.Cu、Fe两种单质的混合物 |
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世界范围内都提倡绿色出行, 绿色骑行成为新的生活方式。请回答下列问题:
自行车的材质多采用铝合金,主要利用了它(1) 的物理性质;自行车链条涂抹润滑油,既减小阻力,又可防止生锈,其防锈原理是(2) ;科研工作者发明了一种便携式灌装充气罐,只需稍稍振荡就可快速的为车胎充气。其充气的原理可以是罐中的硝酸铵分解生成空气中两种主要的成分和水,该反应的化学方程式为(3) ,反应前后氮元素的化合价分别是(4) ; 为保障体力,出行前要食用一定量的米饭、馒头,这些食物为人体提供的营养素主要是(5) ;为了补充维生素,还要食用一定量的蔬菜,蔬菜在生长过程中常需施用氮肥,氮肥的主要作用是(6) 。 |
下列反应中,不属于置换反应的是A.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu | B.3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 | C.2Na+2H2O="2NaOH" +H2 ↑ | D.2C+ Fe3O43Fe + 2CO2↑ |
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请回答下列有关金属的问题。 (1)铝是活泼金属,为什么通常铝锅却很耐腐蚀? (2)铁在空气中生锈的原因是铁跟 发生了反应。 (3)A、B、C三种金属固体,将A和B浸入稀硫酸中,B溶解并产生氢气,A无变化;将A和C浸入硝酸银溶液中,A表面有银析出而C无变化。 ①判断A、B、C和银四种金属的活动性由强到弱的顺序 。 ②具体确定一种A后,写出A与硝酸银溶液反应的化学方程式。 |
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