印制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下

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印制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl₃+Cu＝2FeCl₂+CuCl₂，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ( 　)

A．烧杯中有铜无铁	B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有	D．烧杯中铁、铜都无

答案

解析

试题分析：向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，不仅发生：2FeCl₃+Cu＝2FeCl₂+CuCl₂，还会发生：Fe + CuCl₂=" Cu" + FeCl₂，A、烧杯中有铜无铁，若铁的量不够，恰好完全反应，这种情况是可能存在的，B、烧杯中有铁无铜，若有铁剩余，那么发生这个反应：Fe + CuCl₂=" Cu" + FeCl₂，一定生成铜，错误，C．烧杯中铁、铜都有，铁、铜的量均过量，也即氯化铁溶液不够，正确，D、烧杯中铁、铜都无，即在氯化铁溶液过量的时候，正确，故选B

举一反三

“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是 ( )

A．硬度较小

B．密度较大

C．导电性好

D．化学性质稳定

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某兴趣小组的同学为探究金属的化学性质、以及锈蚀的条件进行了以下系列实验，仔细分析后回答下列问题：
（1）实验一：小明按下图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_________________。铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢，一段时间后剧烈，产生气泡速率随着加快，其原因可能是_________________。三种金属活动性由强到弱顺序为_________________。（写元素符号）

（2）实验二：为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序，小红提出按上图2进行两步实验，即可证明三种金属活动性顺序。你认为其方案可行吗？_________________。（填“可行”或“不可行”）

A．试管①中现象是__________________________________；
B．试管②中发生反应的化学方程式为__________________________________。
（3）实验三：小芳、小亮两位同学发现铜质眼镜架上出现了一些绿色的锈渍。经查阅资料得知，铜锈的化学成分是碱式碳酸铜

。他们依照钢铁生锈的探究方法设计如下实验（下图3所示）：①将光亮铜片部分浸入蒸馏水中；②将光亮铜片完全浸入煮沸过的蒸馏水中；③将光亮铜片放在干燥的空气中。请回答：

A．推测一段时间后会出现铜锈的是_________________试管内的铜片。（填“①”、“②”或“③”）
B．根据上述实验，小亮同学认为：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果。你是否同意他的观点？_________________。（填写“是”或“否”）
C．小芳同学认为要弄清导致铜锈蚀的因素，还应该再补充如下图4所示的实验。此实验目的是_________________，写出铜生锈的化学方程式_________________。

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要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（）

A．CuSO₄溶液

B．H₂O

C．稀硫酸

D．稀盐酸

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某不纯的铁5．6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0．21g氢气，则铁中混有的金属可能是
（）

A．Zn

B．Cu

C．Mg

D．Ag

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在AgNO₃、Cu(NO₃)₂和Zn(NO₃)₂混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是（）

A．滤液中一定有Fe(NO₃)₃

B．滤液中一定有Fe(NO₃)₃和Zn(NO₃)₂

C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn

D．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn

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