某校兴趣小组同学为探究铁的化学性质，如图进行了以下三个实验，请回答有关问题：（1）实验一：所发生反应的化学方程式是                       

题型：不详难度：来源：

某校兴趣小组同学为探究铁的化学性质，如图进行了以下三个实验，请回答有关问题：

（1）实验一：所发生反应的化学方程式是                         （2分），
实验结束后可能产生的不良后果是                        ；
（2）实验二：关闭K一段时间后，观察到导管内液面上升；打开K，滴加稀盐酸，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，关闭K，导管内液面上升的原因是                                                                          ；导管内液面下降的原因是                                                 。（用化学方程式解释）（2分）
（3）实验三：实验观察到的现象是：                        ，
这一现象说明            （填“铁”或“铜”）的活动性更强。

答案

（1）3Fe+2O₂Fe₃O₄（2分）；集气瓶破裂
（2）铁生锈消耗了瓶内的氧气，瓶内气压小于外界大气压，液面上升；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（3）有红色固体析出，蓝色溶液变浅绿色；铁

解析

试题分析：（1）实验一是铁丝燃烧的实验，所以反应的化学方程式是：3Fe+2O₂Fe₃O₄，实验前要在瓶底集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂
（2）铁在有空气、水的情况下，会生锈，关闭K一段时间后，铁生锈消耗了瓶内的氧气，瓶内气压小于外界大气压，液面上升，打开K，滴加稀盐酸，铁会与稀盐酸反应生成氢气，使烧瓶内的气体增多，压强增大，所以观察到导管内液面下降，发生的反应化学方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（3）由于铁的活动性比铜强，所以铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以现象是：有红色固体析出，蓝色溶液变浅绿色