某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g投入到足量的稀盐酸中,充分反应后生成了0.2g气体,则该铁片中混有的杂质一定不可能是( )A.铝和锌B.镁和锌C.镁和
题型:不详难度:来源:
某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g投入到足量的稀盐酸中,充分反应后生成了0.2g气体,则该铁片中混有的杂质一定不可能是( ) |
答案
D |
解析
试题分析:5.6g铁与稀盐酸完全反应时,能够生成0.2g氢气; 如果杂质是铝和锌,根据化学方程式可以计算,5.6g铝和稀盐酸完全反应时能够生成0.62g氢气,5.6g锌和稀盐酸完全反应时能够生成0.17g氢气,5.6g铝、锌分别于稀盐酸完全反应时,生成的氢气的质量一个大于0.2g,一个小于0.2g,所以铁中可能含有铝和锌; 以此类推,铁中可能含有镁和锌; 铜不能与稀盐酸反应,5.6g镁与稀盐酸反应时生成的氢气的质量大于0.2g,所以铁中可能含有镁和铜; 5.6g锌和稀盐酸完全反应时能够生成0.17g氢气,铜不能与稀盐酸反应,所以当铁中含有锌和铜时,生成氢气的质量应该小于0.2g; 综上所述,该铁片中混有的杂质一定不可能是锌和铜. 故选:D. 点评:本题计算的临界点是5.6g,以5.6g进行计算便可推知铁片中含有杂质的组成情况. |
举一反三
现有甲、乙、丙三种金属,分别与空气和氧气反应,现象如下表所示:
| 甲
| 乙
| 丙
| 空气
| 剧烈燃烧
| 变黑
| 变黑
| 氧气
| 更剧烈燃烧
| 变黑
| 剧烈燃烧
| 据以上信息,这三种金属活动性由强到弱的顺序是( ) A.甲>丙>乙 B.甲>乙>丙 C.乙>丙>甲 D.丙>乙>甲 |
结合下列有关铁的实验,回答有关问题: (1)铁丝在氧气中燃烧的实验: 点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴,待火柴将要燃尽时,插入盛有氧气的集气瓶中,观察现象.这根火柴的作用是 ;为了防止集气瓶底炸裂,应采取的方法是 . (2)如图是探究铁钉锈蚀条件的实验: ①A中植物油的作用是 ; ②一段时间后,B中铁钉没有锈蚀,而C中铁钉锈蚀,通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是 .
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化学实验是学习化学的重要方法.请完成下列金属性质的实验. (1)实验一:比较铁、铜的金属活动性强弱.请你设计实验完成下表内容. (2)实验二:镁、锌、铁三种金属与酸的反应. [实验]取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中,充分反应,观察现象. [结论]活泼金属能与酸反应. [分析]①三个反应的共同特点是 ,写出其中一个反应的化学方程式 . ②若完全反应后,三个反应生成氢气的质量相等,原因是 . |
有X,Y,Z三种金属,其中Y能与稀硫酸反应,而X,Z不能与稀硫酸反应;将Z浸入的X盐溶液中,在Z的表面有X析出.下列选项符合X,Y,Z的是( )A.Ag,Zn,Cu | B.Zn,Mg,Cu | C.Al,Ag,Zn | D.Ag,Mg,Zn |
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取铜、锌混合粉末,在空气中充分灼烧后,加入稀硫酸至固体恰好溶解,再加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液. (1)滤渣中一定有 ;滤液中溶质一定有 . (2)设计实验方案,探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分,写出实验操作、预期现象及结论. |
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