化学实验是学习化学的重要方法.请完成下列金属性质的实验.(1)实验一:比较铁、铜的金属活动性强弱.请你设计实验完成下表内容.实验步骤实验现象结 论  金属活动性

化学实验是学习化学的重要方法.请完成下列金属性质的实验.(1)实验一:比较铁、铜的金属活动性强弱.请你设计实验完成下表内容.实验步骤实验现象结 论  金属活动性

题型:不详难度:来源:
化学实验是学习化学的重要方法.请完成下列金属性质的实验.
(1)实验一:比较铁、铜的金属活动性强弱.请你设计实验完成下表内容.
实验步骤
实验现象
结 论
 
 
金属活动性:Fe>Cu
(2)实验二:镁、锌、铁三种金属与酸的反应.
[实验]取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中,充分反应,观察现象.
[结论]活泼金属能与酸反应.
[分析]①三个反应的共同特点是      ,写出其中一个反应的化学方程式                    
②若完全反应后,三个反应生成氢气的质量相等,原因是                                                                                                                                                                                                                                                                     
答案
(1)
实验步骤
实验现象
实验结论
向硫酸铜溶液中投入铁钉
铁钉表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色
 
 
(2)①都是置换反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
②当三种金属过量,硫酸完全反应时,则生成氢气质量相等;当硫酸过量,三种金属完全反应,且质量比为mMg:mZn:mFe=24:65:56时,则生成氢气质量相等.
解析

试题分析:(1)实验一,铁的活动性比铜强,能置换出硫酸铜中的铜,因此设计实验如下:
实验步骤
实验现象
实验结论
向硫酸铜溶液中投入铁钉
铁钉表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色
 
 
(2)①镁、锌、铁分别于硫酸反应的方程式为:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2
;反应都是一种单质和一种化合物反应产生新的单质和新的化合物,属于置换反应;
②若完全反应后,三个反应生成氢气的质量相等,可能原因是:当三种金属过量,硫酸完全反应时,根据化学方程式可知等质量的硫酸产生等质量的氢气,则生成氢气质量相等;当硫酸过量,三种金属完全反应,且质量比为mMg:mZn:mFe=24:65:56时,则生成氢气质量相等.
点评:本题考查了利用金属与酸、金属与盐溶液发生的置换反应来探究金属活动性的强弱,难度不大,依据金属活动性顺序的意义结合化学方程式的计算分析即可.
举一反三
有X,Y,Z三种金属,其中Y能与稀硫酸反应,而X,Z不能与稀硫酸反应;将Z浸入的X盐溶液中,在Z的表面有X析出.下列选项符合X,Y,Z的是(  )
A.Ag,Zn,CuB.Zn,Mg,Cu
C.Al,Ag,ZnD.Ag,Mg,Zn

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取铜、锌混合粉末,在空气中充分灼烧后,加入稀硫酸至固体恰好溶解,再加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液.
(1)滤渣中一定有    ;滤液中溶质一定有                
(2)设计实验方案,探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分,写出实验操作、预期现象及结论.
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我国第四套人民币硬币中,一元币为钢芯镀镍合金,伍角币为钢芯镀铜合金,一角币为铝合金或不锈钢,在选择铸造硬币的材料时,不需要考虑的因素是(  )
A.金属的硬度B.金属的导热性
C.金属的耐腐蚀性D.金属价格与硬币面值的吻合度

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11.2g某种铁合金样品(只含两种成分)与足量的稀硫酸充分反应后,生成0.44g氢气,则该铁合金中所含的另一种成分可能是(  )
A.CuB.AlC.ZnD.C

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往AgNO3和Cu(NO32的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生.根据上述现象,你能得出的结论是(  )
A.滤渣中一定有FeB.滤渣中一定有Cu
C.滤液中一定有Fe2+D.滤液中一定有Ag+、Cu2+

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