往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生.根据上述现象,你能得出的结论是( )A.滤渣中一定
题型:不详难度:来源:
往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生.根据上述现象,你能得出的结论是( )A.滤渣中一定有Fe | B.滤渣中一定有Cu | C.滤液中一定有Fe2+ | D.滤液中一定有Ag+、Cu2+ |
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答案
C |
解析
试题分析:由题意可知,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生.说明加入的铁全部发生了反应,则一定有银被置换出来;由于铁粉为一定量,所以无法判断铁粉是否与AgNO3完全反应,也就无法进一步判断是否和混合溶液中的往Cu(NO3)2发生了反应;因此,只能得到滤液中一定含有Fe(NO3)2、滤渣中一定含有Ag的结论.由以上分析可知: A、滤渣中一定没有Fe粉.故A说法错误; B、不能确定滤渣中是否含有Cu.故B说法错误; C、滤液中一定有Fe2+,故C说法正确; D、不能确定滤液中是否含有Ag+、Cu2+.故D说法错误. 故选C. 点评:金属放入盐的混合溶液中,首先把活动性最弱的金属置换出来,置换的先后顺序为由弱到强,最强的最后置换出来. |
举一反三
铁器锈蚀的过程,是铁与空气中的氧气和 等发生化学反应的过程.铁锈的主要成分是 (填化学式),它可用稀盐酸除去.除锈时反应的化学方程式是 . |
小聪同学家新换了水龙头,从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬.好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱,邀请你一同参加. [知识回放] 金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb(H) Hg Ag Pt Au,请你在横线上填写对应金属的元素符号. [作出猜想] 猜想1.Cr>Fe>Cu; 猜想2.Fe>Cu>Cr; 猜想3.你的猜想是 . [查阅资料] (1)铬是银白色有光泽的金属,在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜. (2)铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液. [设计实验] 小聪同学取大小相等的三种金属片,用砂纸打磨光亮;再取三支试管,分别放入等量的同种稀硫酸.
实验
| 试管1
| 试管2
| 试管3
| 实验 操作
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| 实验 现象
| 铁片表面产生气泡较慢,溶液变为浅绿色
| 铬片表面产生气泡较快,溶液变成为蓝色
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| [结论与解释] (1)小聪得到的结论是猜想 正确. (2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是 . [知识运用] 将铬片投入FeSO4溶液中,反应 (填“能”或“不能”)进行.若能进行,请你写出反应的化学方程式 . |
在托盘天平的两边各放一只烧杯,调节天平至平衡,向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸(足量),然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉,同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉,反应过程中可能出现的现象是( )A.天平最终仍然平衡 | B.天平指针先偏向左盘,后偏向右盘 | C.天平指针始终偏向右盘 | D.天平指针先偏向右盘,后偏向左盘 |
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现有甲、乙、丙三种金属,如果把甲和乙分别放入稀硫酸中,甲溶解并产生气体,乙不反应;如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中,过一会在乙表面有银析出,丙没有变化.根据以上实验事实,判断甲、乙、丙三种金属的活动性强弱顺序是( )A.甲>乙>丙 | B.甲>丙>乙 | C.乙>甲>丙 | D.乙>丙>甲 |
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