在托盘天平两端各放一只烧杯,调节至平衡。在两只烧杯里各加入等质量、等质量分数的稀盐酸,然后向左右两烧杯中分别放入质量相等的镁和铝,待充分反应后,镁有剩余,则还可
题型:不详难度:来源:
在托盘天平两端各放一只烧杯,调节至平衡。在两只烧杯里各加入等质量、等质量分数的稀盐酸,然后向左右两烧杯中分别放入质量相等的镁和铝,待充分反应后,镁有剩余,则还可以观察到的现象是 ( ) ①天平保持平衡 ②铝也有剩余 ③天平指针偏向放镁的一方 ④天平指针偏向放铝的一方 |
答案
B |
解析
试题分析:根据镁、铝与稀盐酸反应的化学方程式分析。 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 24 73 2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 54 219 6 18 73 2 由上面的各物质的质量比可知,消耗等质量的盐酸,铝的用量比镁少;结合题意,“在等质量、等质量分数的稀盐酸中分别放入质量相等的镁和铝,充分反应后,镁有剩余”可知,铝也应有剩余,则盐酸都完全反应,由于氢气来自于盐酸,故完全反应的等质量、等质量分数的稀盐酸生成的氢气的质量相等,由于天平原来是平衡的,故放出等质量的盐酸后天平仍平衡。故选B 点评:此题是一道天平平衡问题,解题的关键是要能够分析出反应过程中生成的氢气的质量,因为天平原来是平衡的,故指针的偏转主要是要看生成氢气的质量的多少。 |
举一反三
相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量质量分数为8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是( )
A.金属的活泼性N>M | B.两个反应生成H2的体积相等 | C.相对原子质量N>M | D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等 |
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将质量相等的锌粉和铁粉,分别放入两个烧杯中,再分别倒入质量相等、浓度相同的稀硫酸,充分反应,生成氢气的质量(m)随反应时间(t)变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
A.曲线a表示铁和稀硫酸的反应 | B.两烧杯中金属都没有剩余 | C.两烧杯中硫酸都没有剩余 | D.消耗两种金属的质量相等 |
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(6分)金属在生产生活中起着重要的作用。 (1)铜可以做电线,利用了金属铜的延展性和 性。 (2)铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能,用化学方程式表示其原因 。 (3)工业常用赤铁矿(主要成分是氧化铁)和一氧化碳冶炼铁,该反应的化学方程式是 。 (4)向一定量的氧化铜中加入稀硫酸使其完全溶解,得到一种蓝色溶液。再加入铁粉充分反应,过滤,得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀硫酸,有气泡冒出,充分反应后,剩余固体的质量为12.8 g。 ①氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是 。 ②滤渣的成分是 。 ③氧化铜的质量为 g。 |
选择下列药品,不能比较出铜和银的金属活动性强弱的是A.CuSO4溶液 | B.稀硫酸 | C.AgNO3溶液 | D.硝酸汞溶液 |
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现有X、Y、Z三种金属 。 已知:①X和稀硫酸不反应 ;②Z + H2SO4(稀) = ZSO4 + H2↑③X + 2YNO3 =" 2Y" + X(NO3)2,这三种金属的活动性顺序正确的是A.Z>X>Y | B.Z>Y>X | C.Y>Z>X | D.X>Y>Z |
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