向AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是A．滤纸上一定有Ag和CuB．滤纸上一定有Ag，可能有

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向AgNO₃、Cu(NO₃)₂和Mg(NO₃)₂的混合溶液中加入一些铁粉，充分反应后过滤。
下列说法正确的是

A．滤纸上一定有Ag和Cu

B．滤纸上一定有Ag，可能有Cu、Fe和Mg

C．滤液中可能含有Fe²⁺、Mg²⁺

D．滤液中一定有Fe²⁺、Mg²⁺，可能含有Ag⁺、Cu²⁺

答案

解析

试题分析：根据优先置换原理；①当铁粉的质量很少时，铁首先置换银离子，铜离子不一定到得置换，故滤纸上一定有银，不一定有铜；由于镁的活动性比铁强，故滤纸上一定没有镁；
②铁粉不能置换镁离子，所以滤液中一定含有镁离子，铁能置换银离子和铜离子，故滤液中一定含有亚铁离子，当铁粉的质量很少时，即硝酸银有剩余时，滤液中还会有银离子、铜离子。故选D
点评：本题主要考查了学生对金属的活动性顺序表，优先置换原理的应用．要求学生要熟练的掌握金属的活动性顺序表．并灵活的学会分情况讨论问题。

举一反三

（7分）铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。
（1）制造汽车所用的钢材是（填“铁”或“铜”）的合金，这种金属在活动性顺序中排在（H）的面；为保护汽车的金属外壳，表面通常喷一层油漆，其主要作用是隔绝，防止金属锈蚀。

（2）某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和废铜粉制备硫酸铜晶体。具体过程如下：

①废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为            ，废铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H₂SO₄进行处理，其目的是                。
②过量废铁丝与硫酸铜废液充分反应后，为了得到纯净的铜粉，Ⅰ的主要步骤是      。
③在“氧化铜”（含少量铜）转化为硫酸铜溶液的过程中，以下化学反应方程式与该过程有关的是           。

A．2Cu+ O₂

2CuO

B．2Cu+O₂+2H₂SO₄

2CuSO₄+2H₂O

C．Cu + H₂SO₄

CuSO₄ + H₂↑

D．CuO + H₂SO₄

CuSO₄ + H₂O

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（7分）人类的生产生活离不开金属。
（1）金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其。
（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)和一氧化碳炼铁的化学方程式为。
（3）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。右图是探究铁生锈条件的装置，据图回答问题：

一段时间后可观察到的现象是，由此说明铁生锈的条件是。
（4）从含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：

请回答：
固体丙的化学式为；写出步骤①中反应的化学方程式。

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在FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后得到一定量固体。过滤后向固体中加入少量稀硫酸，有气泡产生。对固体成分的说法正确的是
①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu
④可能含有Zn ⑤可能含有Fe

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．①②④

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（7分）钢铁是使用最多的金属材料。
（1）下图为实验室炼铁的装置图，A中反应的化学方程式是；将反应后的气体通过装置B和C，收集较纯净的CO并循环使用，B中应盛放的试剂是浓溶液。

（2）工业上可用酸清洗锈蚀的金属。将生锈的铁片和生锈的铜片[铜锈的成分Cu₂(OH)₂CO₃]同时放入一定量盐酸中，可能发生的化学反应有：
①铜锈溶解：Cu₂(OH)₂CO₃+ 4HCl= 2CuCl₂ + 3X + CO₂↑，则X的化学式为     ；
②铁锈溶解：化学方程式为       ；
③有金属单质生成：化学方程式为         。
（3）某化学小组欲测定一种钢样品中铁的含量，实验操作如图所示，实验结果记录如下表：

反应时间	t₀	t₁	t₂	t₃
烧杯和药品质量/g	55.7	55.6	55.5	55.5

①经计算，这种钢样品中铁的含量是 % (精确到0.1％)。
②有同学提出，灼烧可使钢中的碳转化为二氧化碳，钢样品质量会减轻。但是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了，其原因是。

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利用试剂：Zn、Cu、H₂SO₄溶液、ZnSO₄溶液和CuSO₄溶液，探究Zn和Cu的金属活动性强弱，下列说法正确的是

A．用所给的试剂只能设计出一种实验方案

B．在ZnSO₄溶液中加入Cu不能达到实验目的

C．根据Zn和Cu的硬度即能探究金属活动性强弱

D．将两种金属同时浸入任一溶液均可达到实验目的

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