(7分)钢铁是使用最多的金属材料。(1)下图为实验室炼铁的装置图,A中反应的化学方程式是 ;将反应后的气体通过装置B和C,收集较纯净的CO并循环
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(7分)钢铁是使用最多的金属材料。(1)下图为实验室炼铁的装置图,A中反应的化学方程式是 ;将反应后的气体通过装置B和C,收集较纯净的CO并循环
题型:不详
难度:
来源:
(7分)钢铁是使用最多的金属材料。
(1)下图为实验室炼铁的装置图,A中反应的化学方程式是
;将反应后的气体通过装置B和C,收集较纯净的CO并循环使用,B中应盛放的试剂是
浓溶液。
(2)工业上可用酸清洗锈蚀的金属。将生锈的铁片和生锈的铜片[铜锈的成分Cu
2
(OH)
2
CO
3
]同时放入一定量盐酸中,可能发生的化学反应有:
①铜锈溶解:Cu
2
(OH)
2
CO
3
+ 4HCl= 2CuCl
2
+ 3X + CO
2
↑,则X的化学式为
;
②铁锈溶解:化学方程式为
;
③有金属单质生成:化学方程式为
。
(3)某化学小组欲测定一种钢样品中铁的含量,实验操作如图所示,实验结果记录如下表:
反应时间
t
0
t
1
t
2
t
3
烧杯和药品质量/g
55.7
55.6
55.5
55.5
①经计算,这种钢样品中铁的含量是
% (精确到0.1%)。
②有同学提出,灼烧可使钢中的碳转化为二氧化碳,钢样品质量会减轻。但是他们将一定量的钢样品灼烧后,发现质量反而增加了,其原因是
。
答案
(1)3CO + Fe
2
O
3
3CO
2
+2 Fe 氢氧化钠(或NaOH)
(2)①H
2
O ② Fe
2
O
3
+ 6HCl = 2FeCl
3
+ 3H
2
O ③ CuCl
2
+ Fe =" Cu" + FeCl
2
(3)①98.2%
②钢中含碳量少,所以碳减少的质量,远小于铁转化为氧化物时增加的质量
解析
试题分析:(1)一氧化碳还原氧化铁的反应方程式为:3CO + Fe
2
O
3
3CO
2
+2 Fe;因反应生成了二氧化碳,要吸收二氧化碳,应该使用氢氧化钠浓溶液,B中应盛放的试剂是氢氧化钠浓溶液。
(2)①铜锈溶解:Cu
2
(OH)
2
CO
3
+ 4HCl= 2CuCl
2
+ 3X + CO
2
↑,根据质量守恒定律可知X的化学式为H
2
O;
②铁锈溶解:化学方程式为:Fe
2
O
3
+ 6HCl = 2FeCl
3
+ 3H
2
O;
③铁的活动性强于铜,有反应:CuCl
2
+ Fe =" Cu" + FeCl
2
;
(3)①由题中数据可知,反应停止后共计生成氢气0.2g,设这种钢样品中铁的质量是X。
Fe+2HCl=
+
↑
56 2
X 0.2g
56:2=X:0.2g
X=5.6g
样品中铁的质量分数为:
=98.2%。
②有同学提出,灼烧可使钢中的碳转化为二氧化碳,钢样品质量会减轻。但是他们将一定量的钢样品灼烧后,发现质量反而增加了,其原因是钢中含碳量少,但是碳减少的质量,远小于铁转化为氧化物时增加的质量。
点评:书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则,注意化学式要正确,不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。
根据化学方程式计算,要注意解题的步骤,设、写、找、列、解、答。
举一反三
利用试剂:Zn、Cu、H
2
SO
4
溶液、ZnSO
4
溶液和CuSO
4
溶液,探究Zn和Cu的金属活动性强弱,下列说法正确的是
A.用所给的试剂只能设计出一种实验方案
B.在ZnSO
4
溶液中加入Cu不能达到实验目的
C.根据Zn和Cu的硬度即能探究金属活动性强弱
D.将两种金属同时浸入任一溶液均可达到实验目的
题型:不详
难度:
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“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中,金属活动性最弱的是
A.铁
B.银
C.金
D.铜
题型:不详
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向一定量的稀硫酸中加入锌粉,右图表示反应过程中某种 物质的质量Y随着时间变化的关系,则Y不可能是
A.消耗锌粉的质量
B.溶液的总质量
C.生成氢气的质量
D.生成ZnSO4的质量
题型:不详
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(6分)金属材料在生活、生产中应用十分广泛。
(1)右图A是金属的一个应用实例,其利用金属的主要性质是____;右图B是两块金属片相互刻划后,在纯铜片上有明显的划痕。由此可得到的结论是____。
(2)写出工业上用一氧化碳与赤铁矿冶炼生铁的化学方程式_________________________。
(3)某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收全部的铜,并得到副产品硫酸亚铁,设计流程如图所示。
加入的
是____;写出上述有关反应的化学方程式______________。
题型:不详
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(7分)汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题:
(1)汽车电路中的导线大都是铜制的,这是利用了金属铜的延展性和____________性。
(2)下列汽车配件及用品中,属于有机合成材料的是(填序号,下同)__________。
a.钢铁外壳 b.玻璃车窗 c.橡胶轮胎 d.羊毛座垫
(3)铁在潮湿的空气中容易锈蚀。
①汽车表面喷漆,可以延缓汽车的锈蚀,其防锈原理是隔绝____________和水。
②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈(铁锈主要成分是Fe
2
O
3
),观察到溶液变黄,有无色气泡逸出,反应的化学方程式是___________;___________。
(4)回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。右图所示的废铁粉中Fe
2
O
3
含量大约在80%(其余20%为铁)左右,回收后在工业上常用一氧化碳将其还原,反应的化学方程式是_______________,若回收100 t这样的废铁粉可以得到__________t铁。
题型:不详
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