向一定量的稀硫酸中加入锌粉，右图表示反应过程中某种物质的质量Y随着时间变化的关系，则Y不可能是A．消耗锌粉的质量 B．溶液的总质量 C．生成氢气的质量 D．生

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向一定量的稀硫酸中加入锌粉，右图表示反应过程中某种物质的质量Y随着时间变化的关系，则Y不可能是

A．消耗锌粉的质量	B．溶液的总质量
C．生成氢气的质量	D．生成ZnSO4的质量

答案

解析

试题分析：向一定量的稀硫酸中加入锌粉，消耗锌粉的质量从0点开始逐渐增加，直至反应完全；因为稀硫酸也是溶液，故溶液的总质量应该从0点以上的某个数值开始增加，而不是从0点开始；随着锌粉与硫酸反应的方式，生成氢气和硫酸锌的质量由0点开始逐渐增加。选B。
点评：解答此类题目，要根据化学反应的过程，逐一分析各个数据的变化情况，最后得到合理答案。

举一反三

(6分)金属材料在生活、生产中应用十分广泛。
(1)右图A是金属的一个应用实例，其利用金属的主要性质是____；右图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。由此可得到的结论是____。

(2)写出工业上用一氧化碳与赤铁矿冶炼生铁的化学方程式_________________________。
(3)某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收全部的铜，并得到副产品硫酸亚铁，设计流程如图所示。

加入的

是____；写出上述有关反应的化学方程式______________。

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（7分）汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题：
（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和____________性。
（2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是（填序号，下同）__________。

a．钢铁外壳 b．玻璃车窗 c．橡胶轮胎 d．羊毛座垫
（3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀。
①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝____________和水。
②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe₂O₃），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是___________；___________。
（4）回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。右图所示的废铁粉中Fe₂O₃含量大约在80%(其余20%为铁)左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是_______________，若回收100 t这样的废铁粉可以得到__________t铁。

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（7分）Ag、Cu、Fe和Al是生产或生活中广泛使用的金属。
⑴四种金属中，不是银白色的是    。
⑵铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是    。生锈的废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为    。
⑶根据下图所示回答：滤渣中一定有的金属是    ，滤渣与稀盐酸反应的化学方程式为    ；滤液中的溶质是    。

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镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：
① Ni + 2HCl ="==" NiCl₂ + H₂↑
② Ni(OH)₂ + 2HCl ="==" NiCl₂ + 2H₂O
③ NiO₂ + 4HCl ="==" NiCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
对上述反应的分析判断正确的是

A．反应③是复分解反应

B．镍能与硝酸银溶液发生置换反应

C．反应②既是中和反应，又是置换反应

D．Ni(OH)₂、NiO₂和NiCl₂中Ni的化合价都相同

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（6分）铜、铁、锌是三种常见的金属，请回答下列问题。
⑴细铁丝在氧气中能发生燃烧，反应的化学方程式为__ __。
⑵铁粉和水蒸气在加热时生成四氧化三铁和氢气，该反应的基本反应类型为__ __。
⑶小强同学为了验证Zn、Cu的金属活动性强弱，设计了如下方案，其中能达到实验目的是
（填序号）。

⑷向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的盐酸，充分反应后过滤。以下判断正确的是    （填序号）。
A．滤纸上一定没有铜        B．滤纸上可能含有铁
C．滤液中可能含有盐酸      D．滤液中一定含有氯化亚铁
⑸铜在一定条件下也会生锈。某化学兴趣小组用A～D装置探究铜生锈的条件（A、B、D中均为煮沸过的蒸馏水，B中试管上层充满CO₂，C中放有干燥剂， D中通一段时间空气后将试管密封）。

十天后发现，只有A中铜生锈，且水面处铜生锈较严重。
①B中发生反应的化学方程式为__ __。
②铜生锈的条件是__ __。

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向一定量的稀硫酸中加入锌粉，右图表示反应过程中某种 物质的质量Y随着时间变化的关系，则Y不可能是A．消耗锌粉的质量 B．溶液的总质量 C．生成氢气的质量 D．生