0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为（）A．[Cr(H2O)6

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0.01mol氯化铬（CrCl₃·6H₂O）在水溶液中用过量的AgNO₃溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为（）

A．[Cr(H₂O)₆] Cl₃	B．[Cr(H₂O)₅ Cl] Cl₂·H₂O
C．[Cr(H₂O)₄Cl₂] Cl·2H₂O	D．[Cr(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O

答案

解析

根据题意可知，0.01mol氯化铬可以电离出0.02mol氯离子，这说明分子中只有1个氯离子是配体，所以答案选B。

举一反三

下列说法中正确的是（）

A．NO₂、BF₃、PCl₃这三个分子中的所有原子最外层电子均未满足8电子稳定结构

B．在干冰中，每个CO₂分子周围有6个紧邻的分子

C．在NaCl晶体中，Na⁺的配位数为6

D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

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下列说法中不正确的是

A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键

B．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应

C．一定条件下，将1 mol N₂与3 mol H₂充入密闭容器中充分反应可生成2 mol NH₃

D．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子

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水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（　　）

A．H₂O的电子式为

B．4℃时，纯水的pH

C．D₂¹⁶O中，质量数之和是质子数之和的两倍

D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）

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（8分）(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH₃）₄]²⁺

C．[Cu（NH₃）₄]²⁺的中心离子为Cu²⁺

D．在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃中的N原子提供空轨道

(2)写出(1)反应过程的离子方程式；                                       ；

在(1)得到的溶液中加入乙醇后将析出深蓝色的晶体其化学式

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（10分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。
(1)CaC₂中C₂^2—与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为______________    ；
1 mol O₂²⁺中含有的π键数目为______________。
(2)将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。Cu^＋基态核外电子排布式为______________   ____                   。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H₂C＝CH—C≡N)。
丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______    _；_______    _

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0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为（ ）A．[Cr(H2O)6