(10分)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2中C22—与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为______
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(10分)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。 (1)CaC2中C22—与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为______________ ; 1 mol O22+中含有的π键数目为______________。 (2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为______________ ____ 。 (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH—C≡N)。 丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______ _;_______ _ |
答案
(每空2分,共10分) (1) 2NA (2)1s22s22p63s23p63d10 (3)sp sp2 |
解析
(1)由于C22—与O22+互为等电子体,所以O22—的电子式可表示为.由于三键是由2个π键和1个δ键形成的,所以1 mol O22+中含有的π键数目为2NA。 (2)根据铜原子的核外电子排布式可知,亚铜离子就是失去4s1的电子形成的,所以亚铜离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10 。 (3)由于碳碳双键是平面型结构,所以碳碳双键中的碳原子是sp2杂化。三键是直线型结构,因此-C≡N中碳元素是sp杂化。 |
举一反三
甲醛分子式为CH2O,有强烈刺激性气味的气体,甲醛在常温下是气态,被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是( )A.C原子采取sp3杂化,O原子采取sp杂化 | B.甲醛分子中心原子价层电子对数为4,含有一对孤电子对,是三角锥形结构 | C.甲醛分子与水分子间可以形成氢键,甲醛分子间不能形成氢键 | D.甲醛分子为非极性分子 |
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一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示钛原子,黑点表示碳原子,则它的化学式为( )
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(每空2分,共12分)键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以用于估算化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据,回答下列问题:
化学键
| Si—O
| Si—Cl
| H—H
| H—Cl
| Si—Si
| Si—C
| 键能/kJ·mol-1
| 460
| 360
| 436
| 431
| 176
| 347
| (1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”) SiC Si; SiCl4 SiO2 (2)能不能根据键能的数据判断单质Si 和化合物SiCl4的熔点高低? (填“能”或“不能”),原因是 。 (3)如图立方体中心的“· ”表示金刚石晶体中的一个原子,请在立方体的顶点用“· ”表示出与之紧邻的碳原子
(4)工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g) + 2H2(g) 高温 Si(s)+4HCl(g) 计算该反应的反应热△H为__________________。 |
氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,有关叙述正确的是A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电 | B.硼原子以sp杂化 | C.氯化硼遇水蒸气会产生白雾 | D.氯化硼分子属极性分子 |
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