氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,有关叙述正确的是A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.硼原子以sp
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氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,有关叙述正确的是A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电 | B.硼原子以sp杂化 | C.氯化硼遇水蒸气会产生白雾 | D.氯化硼分子属极性分子 |
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答案
C |
解析
根据氯化硼的熔沸点可判断,该化合物形成的晶体是分子晶体。由于中心原子B原子没有孤对电子,所以是平面三角形结构,B原子是sp2杂化。所以只有选项C正确,其余都是错误的,答案选C |
举一反三
镍(Ni)可形成多种配合物,且各种配合物均有广泛的用途。 (1)配合物Ni(CO)4常温下呈液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于________晶体;写出两种与配体CO互为等电子体的粒子的化学式________、________。 (2)某镍配合物结构如下图所示,分子内含有的作用力有________(填序号)。
A.氢键 | B.离子键 | C.共价键 | D.金属键 E.配位键 | (3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应,如 ① ②、③、④ HCHO等,其中碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号);HCHO分子的空间构型为________ 。 (4)据报道,含有镁、镍和碳三种元素的某种晶体具有超导性,其结构如下图所示。则该晶体的化学式为________。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有________个。 |
下列物质的性质与氢键无关的是( )A.冰的密度比液态水的密度小 | B.NH3易液化 | C.H2Se沸点比H2S的沸点高 | D.NH3极易溶于水 |
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现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列说法正确的是( )
A.该物质的分子式为SN | B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键 | C.该物质具有很高的熔、沸点 | D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体 |
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下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是 |
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