镍(Ni)可形成多种配合物,且各种配合物均有广泛的用途。(1)配合物Ni(CO)4常温下呈液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于______
题型:不详难度:来源:
镍(Ni)可形成多种配合物,且各种配合物均有广泛的用途。 (1)配合物Ni(CO)4常温下呈液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于________晶体;写出两种与配体CO互为等电子体的粒子的化学式________、________。 (2)某镍配合物结构如下图所示,分子内含有的作用力有________(填序号)。
A.氢键 | B.离子键 | C.共价键 | D.金属键 E.配位键 | (3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应,如 ① ②、③、④ HCHO等,其中碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号);HCHO分子的空间构型为________ 。 (4)据报道,含有镁、镍和碳三种元素的某种晶体具有超导性,其结构如下图所示。则该晶体的化学式为________。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有________个。 |
答案
(共12分) (1)分子 (1分) N2(1分)CN-(1分) (2)ACE(2分) (3)①③④(2分) 平面三角形(1分) (4)MgNi3C(2分) 12(2分) |
解析
(1)根据相似相溶原理可知,化合物是非极性分子,所以形成的晶体是分子晶体。电子数和原子数分布都相等的分子是等电子体,所以和CO互为等电子体的是氮气或CN-。 (2)根据配合物结构可判断,分子中不存在离子键和金属键,所以答案选ACE。 (3)①③④都是平面型结构,所以是sp2杂化。乙炔是直线型结构,是sp杂化。HCHO分子中碳原子没有孤对电子,是sp2杂化,所以是平面三角形结构。 (4)根据晶胞的结构可知,碳原子全部在晶胞中,共有1个。镁原子在面心处,共有6×1/2=3个。镍原子在顶点处,共有8×1/8=1个,所以化学式为MgNi3C。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子位于面心处,所以共有3×8÷2=12个。 |
举一反三
下列物质的性质与氢键无关的是( )A.冰的密度比液态水的密度小 | B.NH3易液化 | C.H2Se沸点比H2S的沸点高 | D.NH3极易溶于水 |
|
现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列说法正确的是( )
A.该物质的分子式为SN | B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键 | C.该物质具有很高的熔、沸点 | D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体 |
|
下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是 |
【物质结构与性质】(15分) (1)已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素,其原子的部分电离能(kJ/mol)如下表所示:
| X
| Y
| Z
| I1
| 496
| 738
| 577
| I2
| 4562
| 1451
| 1817
| I3
| 6912
| 7733
| 2754
|
| 9540
| 10540
| 11578
| ①三种元素电负性大小关系为_______________ ②写出Y原子的电子排布式_____________ Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因_______________________ ③X晶体采用下列_________(填字母)堆积方式。 A B C D (2)N2O的等电子体为:①分子______________,②阴离子______________;由此可知N2O的中心原子的杂化类型为_____________。根据价层电子对互斥模型确定NO2的分子构型为:_____________________________________。 (3)已知铜能形成多种化合物,如硫酸铜的结构如下图所示,
请在图中标出水合铜离子中的配位键. |
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