下列物质的性质与氢键无关的是( )A.冰的密度比液态水的密度小B.NH3易液化C.H2Se沸点比H2S的沸点高D.NH3极易溶于水
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下列物质的性质与氢键无关的是( )A.冰的密度比液态水的密度小 | B.NH3易液化 | C.H2Se沸点比H2S的沸点高 | D.NH3极易溶于水 |
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答案
C |
解析
氢键不是化学键,一般影响物质的物理性质,所以ABD都是和氢键有关系的。H2Se和H2S形成的晶体是分子晶体,其沸点大小和分子间作用力有关系,相对分子质量越大,分子间作用力越大,所以C和氢键无关,答案选C。 |
举一反三
现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列说法正确的是( )
A.该物质的分子式为SN | B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键 | C.该物质具有很高的熔、沸点 | D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体 |
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下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是 |
【物质结构与性质】(15分) (1)已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素,其原子的部分电离能(kJ/mol)如下表所示:
| X
| Y
| Z
| I1
| 496
| 738
| 577
| I2
| 4562
| 1451
| 1817
| I3
| 6912
| 7733
| 2754
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| 9540
| 10540
| 11578
| ①三种元素电负性大小关系为_______________ ②写出Y原子的电子排布式_____________ Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因_______________________ ③X晶体采用下列_________(填字母)堆积方式。 A B C D (2)N2O的等电子体为:①分子______________,②阴离子______________;由此可知N2O的中心原子的杂化类型为_____________。根据价层电子对互斥模型确定NO2的分子构型为:_____________________________________。 (3)已知铜能形成多种化合物,如硫酸铜的结构如下图所示,
请在图中标出水合铜离子中的配位键. |
下列说法正确的是 A.冰溶化时,分子中H—O键发生断裂 | B.在晶体中只要有阳离子,一定有阴离子 | C.离子化合物中可能含有非极性共价键 | D.在SiO2晶体中,Si原子与Si—O键数目比为1:2 |
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