下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.H2OB.BF3C.CCl4D.PCl5

下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.H2OB.BF3C.CCl4D.PCl5

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下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.H2OB.BF3C.CCl4D.PCl5

答案
C
解析
只要化合物中元素的化合价绝对值的和元素最外层电子数之和满足8,该元素即能满足最外层为8电子结构,所以答案选C。
举一反三
下列物质属于共价化合物的是(  )
A.NH4ClB.HNO3C.H2D.Na2O2

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【物质结构与性质】(15分)
(1)已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素,其原子的部分电离能(kJ/mol)如下表所示:
 
X
Y
Z
I1
496
738
577
I2
4562
1451
1817
I3
6912
7733
2754
 
9540
10540
11578
①三种元素电负性大小关系为_______________
②写出Y原子的电子排布式_____________ Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因_______________________
③X晶体采用下列_________(填字母)堆积方式。
                   
A              B             C              D
(2)N2O的等电子体为:①分子______________,②阴离子______________;由此可知N2O的中心原子的杂化类型为_____________。根据价层电子对互斥模型确定NO2的分子构型为:_____________________________________。
(3)已知铜能形成多种化合物,如硫酸铜的结构如下图所示,

请在图中标出水合铜离子中的配位键.
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下列说法正确的是                        
A.冰溶化时,分子中H—O键发生断裂
B.在晶体中只要有阳离子,一定有阴离子
C.离子化合物中可能含有非极性共价键
D.在SiO2晶体中,Si原子与Si—O键数目比为1:2

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下列有关配合物的论述不合理的是
A.Na[Al(OH)4]和[Ag(NH3)2]OH都是配合物
B.Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6
C.[ZnCl4]2的空间构型为正四面体形
D.配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中,中心离子的化合价为+3价,配离子带1个单位的正电荷

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(5分)现有下列物质, 用编号填空回答下列各问题:
A.干冰B.金刚石C.氩D.过氧化钠 E.二氧化硅 F.氯化铵
(1)通过非极性键形成的晶体是                    
(2)固态时属于分子晶体的是                       
(3)由原子构成的分子晶体是                       
(4)含有非极性键的离子化合物是                   
(5)含有离子键、共价键、配位键的化合物是          
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