下列物质属于共价化合物的是（　　）A．NH4ClB．HNO3C．H2D．Na2O2

题型：不详难度：来源：

下列物质属于共价化合物的是（　　）

A．NH₄Cl

B．HNO₃

C．H₂

D．Na₂O₂

答案

解析

全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以B是正确的，AD是离子化合物，C是单质，答案选B。

举一反三

【物质结构与性质】（15分）
（1）已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能（kJ/mol）如下表所示：

	X	Y	Z
I₁	496	738	577
I₂	4562	1451	1817
I₃	6912	7733	2754
	9540	10540	11578

①三种元素电负性大小关系为_______________
②写出Y原子的电子排布式_____________ Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因_______________________
③X晶体采用下列_________（填字母）堆积方式。

A B C D
（2）N₂O的等电子体为：①分子______________，②阴离子______________；由此可知N₂O的中心原子的杂化类型为_____________。根据价层电子对互斥模型确定NO₂的分子构型为：_____________________________________。
（3）已知铜能形成多种化合物，如硫酸铜的结构如下图所示，

请在图中标出水合铜离子中的配位键．

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下列说法正确的是

A．冰溶化时，分子中H—O键发生断裂

B．在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子

C．离子化合物中可能含有非极性共价键

D．在SiO₂晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1:2

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下列有关配合物的论述不合理的是

A．Na[Al(OH)₄]和[Ag(NH₃)₂]OH都是配合物

B．Na₃[AlF₆]、Na₂[SiF₆]和[Cu(NH₃)₄]Cl₂的配位数都是6

C．[ZnCl₄]²^－的空间构型为正四面体形

D．配合物[Cr(H₂O)₄Br₂]Br·2H₂O中，中心离子的化合价为＋3价，配离子带1个单位的正电荷

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（5分）现有下列物质, 用编号填空回答下列各问题：

A．干冰

B．金刚石

C．氩

D．过氧化钠 E．二氧化硅 F．氯化铵

（1）通过非极性键形成的晶体是　　                 　。
（2）固态时属于分子晶体的是　　                    　。
（3）由原子构成的分子晶体是　　                    　。
（4）含有非极性键的离子化合物是　                　　。
（5）含有离子键、共价键、配位键的化合物是        　　。

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（14分）X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图17所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z元素是形成化合物种类最多的元素。回答下列问题：

（1）已知Y元素的电负性为1.2，氮元素的电负性为3.0，则Y与氮形成的化合物的化学式为，该化合物的晶体类型为
（2）电负性：X ______Y（填“>”、“=”或“<”）。
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z₂H₄）是重要的化工原料。有关Z₂H₄分子的说法正确的是__________（填字母）。

A．分子中含有氢键

B．分子中既含有极性键又含有非极性键

C．含有4个σ键和1个π键

D．属于非极性分子

（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图18所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体中，钛离子和周围________（填数字）个氧离子相紧邻。

（5）X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点（填“高”或“低”），
原因是。

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下列物质属于共价化合物的是（ ）A．NH4ClB．HNO3C．H2D．Na2O2