(14分)X、Y、Z三种元素,原子序数依次减小。X是第四周期主族元素,其部分电离能如图17所示;X、Y元素具有相同的最高正化合价;Z元素是形成化合物种类最多的元
题型:不详难度:来源:
(14分)X、Y、Z三种元素,原子序数依次减小。X是第四周期主族元素,其部分电离能如图17所示;X、Y元素具有相同的最高正化合价;Z元素是形成化合物种类最多的元素。回答下列问题:
(1)已知Y元素的电负性为1.2,氮元素的电负性为3.0,则Y与氮形成的化合物的化学式为 ,该化合物的晶体类型为 (2)电负性:X ______Y(填“>”、“=”或“<”)。 (3)元素Z的一种氢化物(化学式为Z2H4)是重要的化工原料。有关Z2H4分子的说法正确的是__________(填字母)。A.分子中含有氢键 | B.分子中既含有极性键又含有非极性键 | C.含有4个σ键和1个π键 | D.属于非极性分子 | (4)X的氧化物与钛(Ti)的氧化物相互作用,能形成钛酸盐,其晶体结构示意图如图18所示(X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心)。该晶体中,钛离子和周围________(填数字)个氧离子相紧邻。
(5)X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点 (填“高”或“低”), 原因是 。 |
答案
(14分,每空2分)(1)Mg3N2 (2分) 离子晶体 (2分) (2)< (2分)(3)B、D (2分) (4)12 (2分)(5)低(2分)CaO、MgO都是离子晶体,Ca2+半径比Mg2+大,CaO晶格能小,熔点低 (2分) |
解析
根据X的电离能可知,X的最高价是+2价,所以X是钙,则Y是镁。Z元素是形成化合物种类最多的元素,所以Z是碳元素。 (1)镁的最高价是+2价,氮元素的最低价是-3价,二者都是活泼的金属和非金属,所以形成的化学键是离子键,化合物是离子化合物,化学式为Mg3N2。 (2)金属性越强,电负性越小,所以X的电负性小于Y的。 (3)化学式为Z2H4的应是乙烯,碳元素不能形成氢键,A不正确,B正确,C不正确,分子中含有碳碳双键,所以应该是5个σ键和1个π键,D正确,答案选BD。 (4)钛离子在顶点处,而氧离子在面心处,所以钛离子和周围3×8÷2=12铬氧离子相紧邻。 (5)CaO、MgO都是离子晶体,Ca2+半径比Mg2+大,CaO晶格能小,熔点低。 |
举一反三
下列说法不正确的是A.某微粒空间构型为平面三角形,则中心原子一定是sp2杂化 | B.某微粒空间构型为V形,则中心原子一定有孤电子对 | C.某微粒空间构型为三角锥形,则该微粒一定是极性分子 | D.某微粒空间构型为正四面体,则键角一定是109°28’ |
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经X射线研究证明:PCl5在固体状态时,由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成。下列关于PCl5的推断正确的是( ) A PCl5固体是分子晶体 B PCl5固体有良好的导电性 C PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成,其离子数目之比为1∶1 D PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl7]2-构成,其离子数目之比为1∶1 |
下列有关冰的说法中,正确的组合是( )
①水分子间既有氢键又有范德华力; ②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中; ③每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中; ④晶胞与金刚石相似; ⑤与干冰的晶胞相似; ⑥每个水分子平均拥有四个氢键; ⑦冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的; ⑧冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键A.除⑤⑥外 | B.除④⑦⑧外 | C.除④⑤⑥⑧外 | D.全对 |
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以下几句话中正确的有()句 ①由两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键 ②所有化学键都具有相同特征:方向性和饱和性 ③分子晶体中相对分子质量越大则熔沸点一定越高 ④只要是离子化合物,其熔点就比共价化合物的熔点高 ⑤离子化合物形成的晶体一定是离子晶体,共价化合物形成的晶体一定是分子晶体 ⑥分子晶体内可能没有共价键, 而配位化合物中一定含有配位键 ⑦含有极性键的分子不一定是极性分子,含有非极性键的化合物可能是离子化合物 A 1句 B 2句 C 3句 D 4句 |
下列分子中的中心原子的杂化类型为sp2杂化的是( ) |
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