下列说法不正确的是A．某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对C．某微粒空间构型为三角锥形，则该

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下列说法不正确的是

A．某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp²杂化

B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对

C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子

D．某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’

答案

解析

在原子数超过2个的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角，例如白磷分子中键角是60°的，D不正确，其余都是正确的，答案选D。

举一反三

经X射线研究证明：PCl₅在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成。下列关于PCl₅的推断正确的是（）
A PCl₅固体是分子晶体
B PCl₅固体有良好的导电性
C PCl₅晶体由［PCl₄］⁺和［PCl₆］^-构成，其离子数目之比为1∶1
D PCl₅晶体由［PCl₃］²⁺和［PCl₇］^2-构成，其离子数目之比为1∶1

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下列有关冰的说法中，正确的组合是（）

①水分子间既有氢键又有范德华力；
②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中；
③每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中；
④晶胞与金刚石相似；
⑤与干冰的晶胞相似；
⑥每个水分子平均拥有四个氢键；
⑦冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的；
⑧冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键

A．除⑤⑥外

B．除④⑦⑧外

C．除④⑤⑥⑧外

D．全对

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以下几句话中正确的有（）句
①由两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键
②所有化学键都具有相同特征：方向性和饱和性
③分子晶体中相对分子质量越大则熔沸点一定越高
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤离子化合物形成的晶体一定是离子晶体,共价化合物形成的晶体一定是分子晶体
⑥分子晶体内可能没有共价键, 而配位化合物中一定含有配位键
⑦含有极性键的分子不一定是极性分子，含有非极性键的化合物可能是离子化合物
A 1句 B 2句 C 3句 D 4句

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下列分子中的中心原子的杂化类型为sp²杂化的是（　　）

A．BeCl₂

B．NH₃

C．BF₃

D．H₂O

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以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）

A．CO和N₂

B．N₂H₄和C₂H₄

C．O₃和SO₂

D．CO₂和N₂O

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