下列说法正确的是 A.冰溶化时,分子中H—O键发生断裂B.在晶体中只要有阳离子,一定有阴离子C.离子化合物中可能含
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下列说法正确的是 A.冰溶化时,分子中H—O键发生断裂 | B.在晶体中只要有阳离子,一定有阴离子 | C.离子化合物中可能含有非极性共价键 | D.在SiO2晶体中,Si原子与Si—O键数目比为1:2 |
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答案
C |
解析
冰熔化破坏的是分子间作用力,是物理变化,A不正确。B不正确,金属晶体中只有金属阳离子,没有阴离子。含有离子键的化合物是离子化合物,所以离子化合物中可能含有离子键。D不正确,应该是1︰4,答案选C。 |
举一反三
下列有关配合物的论述不合理的是A.Na[Al(OH)4]和[Ag(NH3)2]OH都是配合物 | B.Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6 | C.[ZnCl4]2-的空间构型为正四面体形 | D.配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中,中心离子的化合价为+3价,配离子带1个单位的正电荷 |
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(5分)现有下列物质, 用编号填空回答下列各问题:A.干冰 | B.金刚石 | C.氩 | D.过氧化钠 E.二氧化硅 F.氯化铵 | (1)通过非极性键形成的晶体是 。 (2)固态时属于分子晶体的是 。 (3)由原子构成的分子晶体是 。 (4)含有非极性键的离子化合物是 。 (5)含有离子键、共价键、配位键的化合物是 。 |
(14分)X、Y、Z三种元素,原子序数依次减小。X是第四周期主族元素,其部分电离能如图17所示;X、Y元素具有相同的最高正化合价;Z元素是形成化合物种类最多的元素。回答下列问题:
(1)已知Y元素的电负性为1.2,氮元素的电负性为3.0,则Y与氮形成的化合物的化学式为 ,该化合物的晶体类型为 (2)电负性:X ______Y(填“>”、“=”或“<”)。 (3)元素Z的一种氢化物(化学式为Z2H4)是重要的化工原料。有关Z2H4分子的说法正确的是__________(填字母)。A.分子中含有氢键 | B.分子中既含有极性键又含有非极性键 | C.含有4个σ键和1个π键 | D.属于非极性分子 | (4)X的氧化物与钛(Ti)的氧化物相互作用,能形成钛酸盐,其晶体结构示意图如图18所示(X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心)。该晶体中,钛离子和周围________(填数字)个氧离子相紧邻。
(5)X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点 (填“高”或“低”), 原因是 。 |
下列说法不正确的是A.某微粒空间构型为平面三角形,则中心原子一定是sp2杂化 | B.某微粒空间构型为V形,则中心原子一定有孤电子对 | C.某微粒空间构型为三角锥形,则该微粒一定是极性分子 | D.某微粒空间构型为正四面体,则键角一定是109°28’ |
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经X射线研究证明:PCl5在固体状态时,由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成。下列关于PCl5的推断正确的是( ) A PCl5固体是分子晶体 B PCl5固体有良好的导电性 C PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成,其离子数目之比为1∶1 D PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl7]2-构成,其离子数目之比为1∶1 |
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