下列实验方案中,可以测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 ①取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,取产生的气体体积bmL(折算为标况) ②
题型:山西省月考题难度:来源:
下列实验方案中,可以测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 ①取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,取产生的气体体积bmL(折算为标况) ②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体 ③取a克混合物充分加热,减重b克 |
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A. 只有①② B. 只有②③ C. 只有③ D. 全部可以 |
答案
D |
举一反三
FeSO4·7H2O广泛用于医药和工业领域,以下是FeSO4·7H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空 |
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(1)操作①中碳酸钠溶液能除去油污,原因是____________ (用离子方程式表示)。 (2)下列物质分离方法的原理与过滤相同的是________(填序号字母)。 a.蒸馏 b.分液 c.渗析 d.重结晶 (3)FeSO4·7H2O是某些补血剂的主要成分,实验室中为测定某补血剂中铁元素的含量,进行了以下实验: ①配制100mL1.00×10-2mol·L-1的KMnO4溶液,所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及_________。配制过程中下列说法中,正确的是___________ (填序号字母)。 a. KMnO4溶于水不放热,可以直接在容量瓶中溶解 b.容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验 c.定容后摇匀,凹液面低于刻度线,再加水至凹液面最低点与刻度线相平 d.如果定容时加水超过刻度线必须重新配制 ②取2.0g克该补血剂配成溶液,进行预处理,使其中的铁元素全都是Fe2+,再用配制好的标准KMnO4溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:5Fe2++MnO4-+8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O。进行滴定时,标准KMnO4溶液应该盛放在_________(填“酸式”或“碱式”之一)滴定管中,原因是______________________。 ③滴定结束时,消耗浓度为1.00×10-2mol·L-1的标准KMnO4溶液26.00mL,则该补血剂中铁元素的含量为__________ %。 |
化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。 I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤。 (1)往滤渣中加入过量 NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______________________________。 (2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察到的现象是___________________________。 II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。 |
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依据实验过程回答下列问题: (3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:________________________________。 (4)D装置的作用是________________________________。 (5)C中反应生成BaCO3的化学方程式是______________________。 (6)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是__________(填标号)。 a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体 b.滴加盐酸不宜过快 c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 (7)实验中准确称取8.00 g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。 (8)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是______________________________________。 |
实验室有一包暗红色粉末样品可能是CaCO3、Fe2O3或FeO的混合物。后经测定已确定不存在FeO。 Ⅰ.某学生想自己设计实验方案,以证明样品中确实没有FeO.除样品外,实验室只提供以下试剂:KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和双氧水.你认为要完成该实验所选择的试剂是_________,请你描述实验操作时的步骤、实验现象和结论:_____________________。 Ⅱ.测定混合物中Fe2O3的含量实验室可用多种方法测出上述样品中Fe2O3的质量分数.现有学生准备用题图中各装置按一定顺序连接成一套完整的组合装置来进行实验以测定Fe2O3的质量分数. |
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请根据题意回答下列问题: (1)装置的连接顺序是_________(填字母,每个装置只能用一次) (2)实验过程中需要持续通入空气,其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物达到充分反应外,还有一个重要作用是_________________ (3)下列各项措施中,能提高测定准确度的是__________(填标号) a.在加入盐酸之前,应该排尽装置内的CO2气体 b.快速加入盐酸 c.在B中装入浓硫酸 d.在B中装入NaOH溶液 e.D之后增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 (4)实验室准确称取26.0g固体样品装入D中,充分反应后,测得A中沉淀质量为19.7g,则样品中Fe2O3的质量分数为__________ (5)在进行实验方案评价时,有学生认为不必测定A中的沉淀质量,而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差,就能完成实验要求.实验证明,若用此法测得Fe2O3的质量分数将______(填“偏高”、“偏低”、“不变”) |
某校化学兴趣小组的同学开展测定Na2SO3和NaCl的固体混合物中Na2SO3质量分数的探究实验,请根据实验方案回答下列问题: 方案一:沉淀法 (1)取a g样品在烧杯中溶解,加入过量的BaCl2溶液,并用玻璃棒搅拌。过滤、_______(填操作名称)、干燥、称量得沉淀的质量为b g。 (2)根据以上数据得出Na2SO3的质量分数为___________。 (3)第一兴趣小组的同学经认真分析,上述实验操作均正确,但发现实验结果与预期相差较大,请你推测可能的原因及验证方法 _____________________。 方案二:气体法 |
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(4)第二兴趣小组同学用图Ⅰ所示装置进行实验。实验开始时检查装置甲气密性的具体操作是 ______________,乙中所盛试剂为______________ 。 (5)第三兴趣小组同学用图Ⅱ所示装置进行实验。其中有同学提出该装置存在较多缺陷,从而导致实验误差,请你指出其中一处缺陷______________________。 |
二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比,ClO2不但具有更显著地***菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 (1)在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法: 方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O 方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是________________________。 (2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2-)2001年我国卫生部规定,饮用水ClO2-的含量应不超过0.2 mg·L-1。饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时,ClO2-也能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI |
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① 请写出pH≤2.0时,ClO2-与I-反应的离子方程式________________。 ②请完成相应的实验步骤: 步骤1:准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。 步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0。 步骤3:加入足量的KI晶体。 步骤4:加少量淀粉溶液,用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V1mL。 步骤5:________________。 步骤6;再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。 ③根据上述分析数据,测得该引用水样中的ClO2-的浓度为__________mg·L-1(用含字母的代数式表示)。 |
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