某校化学兴趣小组的同学开展测定Na2SO3和NaCl的固体混合物中Na2SO3质量分数的探究实验,请根据实验方案回答下列问题:方案一:沉淀法(1)取a g样品在
题型:四川省模拟题难度:来源:
某校化学兴趣小组的同学开展测定Na2SO3和NaCl的固体混合物中Na2SO3质量分数的探究实验,请根据实验方案回答下列问题: 方案一:沉淀法 (1)取a g样品在烧杯中溶解,加入过量的BaCl2溶液,并用玻璃棒搅拌。过滤、_______(填操作名称)、干燥、称量得沉淀的质量为b g。 (2)根据以上数据得出Na2SO3的质量分数为___________。 (3)第一兴趣小组的同学经认真分析,上述实验操作均正确,但发现实验结果与预期相差较大,请你推测可能的原因及验证方法 _____________________。 方案二:气体法 |
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(4)第二兴趣小组同学用图Ⅰ所示装置进行实验。实验开始时检查装置甲气密性的具体操作是 ______________,乙中所盛试剂为______________ 。 (5)第三兴趣小组同学用图Ⅱ所示装置进行实验。其中有同学提出该装置存在较多缺陷,从而导致实验误差,请你指出其中一处缺陷______________________。 |
答案
(1)洗涤 (2)(126b/217a)×100% (3)Na2SO3变质,取少量试样于试管中配成溶液,先滴加适量稀盐酸,再滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,则证明该Na2SO3变质 (4)用止水夹夹在A处,通过分液漏斗滴加水,一段时间后若水不能顺利滴加,说明甲气密性好,否则气密性不好;饱和NaHSO3溶液或非极性溶剂如CCl4等 (6)没有吸收SO2中水蒸气的装置(或球形干燥管与空气相通、反应结束后,装置内残留的SO2不能完全排出) |
举一反三
二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比,ClO2不但具有更显著地***菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 (1)在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法: 方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O 方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是________________________。 (2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2-)2001年我国卫生部规定,饮用水ClO2-的含量应不超过0.2 mg·L-1。饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时,ClO2-也能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI |
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① 请写出pH≤2.0时,ClO2-与I-反应的离子方程式________________。 ②请完成相应的实验步骤: 步骤1:准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。 步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0。 步骤3:加入足量的KI晶体。 步骤4:加少量淀粉溶液,用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V1mL。 步骤5:________________。 步骤6;再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。 ③根据上述分析数据,测得该引用水样中的ClO2-的浓度为__________mg·L-1(用含字母的代数式表示)。 |
实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒、100 mL容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看,不能进行的实验项目是 |
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A. 配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液 B. 蒸发 C. 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 D. 萃取 分液 |
Ⅰ、亚硫酸钠中的硫元素为+4价,请选择下面所提供的化学试剂,设计简单的实验,证明亚硫酸钠既有氧化性,又有还原性。(所提供的试剂为:溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水) (1)要说明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂是________反应的离子方程式是_____________,观察到的现象是_________________ 。 (2)要说明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂是____________,反应的离子方程式是________________ ,所观察到的现象是__________________ 。 Ⅱ、某亚硫酸钠试剂已被部分氧化。为了确定它的纯度,要进行如下实验: ①称取样品 a g; ②将样品溶解; ③在溶液中加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液; ④将沉淀过滤,洗涤、干燥后称重,质量为b g。 试回答: (1)BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是___________________; (2)BaCl2溶液要稍过量的原因是___________________; (3)判断沉淀是否洗尽的方法是________________; (4)Na2SO3样品纯度的计算式是_______________。 |
实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物,某化学兴趣小组测定其中NH4HCO3的含量。小组的同学设计用在混合物中加酸的实验方法来测定其中NH4HCO3的质量分数。(SO2与酸性KMnO4的反应原理:SO2+MnO4-+H+→SO42-+Mn2++H2O ) 回答以下问题: (1)化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验(图中每种仪器装置只选用了一次,铁架台等固定仪器未画出) |
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请按气流由左向右的方向,仪器连接顺序是(填仪器的接口字母a、b...) A→ ____→_____→____→____→ f → g →_____→______ (2)实验开始,混合物加酸前,A装置需要鼓入空气,作用是_______________;加酸后A装置再次鼓入空气的作用是 _______________。 (3)E 装置的作用是:__________________。 (4)实验中,若D瓶中溶液褪色,则测定结果可能会偏___________,为了确保实验中D瓶溶液不褪色,若取样品的质量为m g,实验前 E中所装 a mol/L的KMnO4溶液体积(V)不少于 _____________mL; (5)若混合物样品质量为13.1 g,充分作用后碱石灰增重4.4 g,则混合物中NH4HCO3的质量分数为____________________。 (6)从定量测定的准确性考虑,该套装置还应作进一步的改进是 ____________________。 |
测定生成SO3的转化率可以用下图装置,装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为:Na2SO3(s)+H2SO4(85%)=Na2SO4+H2O+SO2↑ (已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃) |
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(1)装置中甲管的作用是__________________。 (2)根据实验需要,应该在I、II、III、IV处连接合适的装置,请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填至下面的空格中,每个装置不重复使用。 I、 II、III、IV处连接的装置分别是____________。 |
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(3)为使SO2有较高的转化率,实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,应采取的操作是_________________ ,若用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会____________ (填“升高”、“不变”或“降低”)。 (4)有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象不明显,但又不存在气密性问题,请你推测可能的原因(可以不填满) ①原因:______②原因 :______ ③原因:______ (5)将SO2通入含1mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,并有6.02×1023个电子转移,则该反应的化学方程式为_____________________ (6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2 一段时间后,测得装置IV增重了 mg,则实验中SO2的转化率为_________。(用含m、n的代数式填写) |
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