测定生成SO3的转化率可以用下图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）=Na2SO4+H2O+SO2↑ （已知S

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测定生成SO₃的转化率可以用下图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85%）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑ （已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃）

（1）装置中甲管的作用是__________________。
（2）根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填至下面的空格中，每个装置不重复使用。 I、 II、III、IV处连接的装置分别是____________。

（3）为使SO₂有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是_________________ ，若用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会____________ (填“升高”、“不变”或“降低”)。
（4）有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）
①原因：______②原因：______ ③原因：______
（5）将SO₂通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×10²³个电子转移，则该反应的化学方程式为_____________________
（6）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，测得装置IV增重了 mg，则实验中SO₂的转化率为_________。(用含m、n的代数式填写）

答案

（1）让硫酸顺利流下（或保持分液漏斗和烧瓶内压强相等）
（2）BEAC
（3）先加热催化剂再加浓硫酸；降低
（4）①Na₂SO₃变质；②浓硫酸的浓度不够
（5）SO₂+2HClO₃=H₂SO₄+2ClO₂（6）64n-m/64n×100%

举一反三

(1)配平下列反应方程式：
__NaIO₃＋___NaHSO₃→___I₂＋Na₂SO₄＋___H₂SO₄＋_____H₂O
废旧金属的回收再利用是保护自然资源的有力措施。一批成分不详的合金废料，为了确定其成分和再利用途径，探究性学习小组拟定以下方案进行实验分析

请回答下列问题：
(2)从上述信息知，该合金中可确定的成分有__________________；(填化学式)
(3)滤渣D中加入稀硫酸和试剂b，常温下可制得胆矾，是一种绿色化学工艺，则试剂b是______________；写出总反应方程式__________________________；
(4)甲、乙两同学都验证了反应①生成气体是氢气，甲同学推断滤液A应是NaAlO₂；乙同学查阅资料得知硅与NaOH溶液反应也有H₂放出，因此持不同意见，请你设计一最佳方案，帮助他们作一确证：(写出选用试剂、实验判断现象及得出结论) ________________________________________________________________________
(5)取质量均为m g的滤渣B四份，分别加入同浓度，不同体积的稀HNO₃充分反应，在标准状况生成NO(设还原产物只有一种)体积与剩余固体金属的质量如下表

①实验1溶解的金属是________；质量为____________g；
②写出实验4中金属恰好溶解后，发生反应的离子方程式：______________________。实验4中V的数值为________．

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有机物M(分子式：C₆H₄S₄)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验:
(1)验证组成元素将少量样品放入燃烧管A中，通入足量O₂，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。(夹持仪器的装置已略去)

① 写出A中样品燃烧的化学方程式：___________________。
②装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为________。
③D中盛放的试剂是________(填序号)。
a．NaOH溶液b．品红溶液c．酸性KMnO₄溶液 d．溴的CCl₄溶液e．饱和石灰水
④能证明有机物含碳元素的现象是_________________________。
⑤装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是______________________。
⑥燃烧管中放入CuO的作用是____________________。
⑦指出装置F的错误：_____________________。
(2)探究有机物M的分子结构
文献资料表明，该有机物M为二个六元环结构，有很高的对称性，氢原子的环境都相同。将2.04 g该有机物加入溴的CCl₄ 溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03 mol Br₂。
⑧该有机物分子结构中含有的官能团为________(填结构式)。
⑨有机物M的结构简式为________(填序号)。

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某校化学兴趣小组设计了如图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

(1)mg铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B 均无明显现象，其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应；②____________________
(2)写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式：_________________
(3)B中的现象是____________；C的作用是__________
(4)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重 bg。则铁碳合金中铁的质量分数为____________。
(5)甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：__________。
(6)最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁的质量分数测量值偏低的是__________________（任答一条即可）。

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甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等，也是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一。据中国室内环境监测工作委员会调查统计，中国新装家庭甲醛超标60%以上。我国规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg/m³。
(1)下列说法或做法不合理的是___________（填字母）。
a.用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜”
b.刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风
c.合成“吊白块”的反应NaHSO₃+HCHO→ NaO-CH₂-SO₃H是加成反应
d.福尔马林可用于制作动物标本（或保存尸体）
(2)某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量。
[资料：4NH₄⁺+6HCHO=(CH₂)₆N₄H⁺+3H⁺+6H₂O, 所生成的H⁺和(CH₂)₆N₄H⁺可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂] 用甲醛法测定含氮量，下列不适合的铵盐是_____（填字母）
a.NH₄HCO₃ b.(NH₄)₂SO₄c.NH₄Cl
(3)I业上制甲醛的两种方法如下（数据均为298.15K下测定）：
反应I：CH₃OH(g)=HCHO(g)+H₂(g) △H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10^-11
反应Ⅱ：CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=HCHO(g)+H₂O(g) △H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×10²⁹①绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。反应________（填“I”或“Ⅱ”，下同）制甲醛的原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数K值看，反应______制甲醛更加有利。
②如图是甲醇制甲醛有关反应的1gK(平衡常数的对数值)随温度T的变化。图中曲线(1)表示的是反应________ （填“I”或“Ⅱ”）。

(4)某研究性学习小组测定居室中甲醛的含量的原理如下：4MnO₄^-+5HCHO+12H⁺=4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O 如图，打开a，关闭b，用注射器抽取室内空气；关闭a，打开b，再推动注射器，将气体缓缓推入酸性KMnO₄溶液中，使其充分反应。当B装置中________时停止推气。若总共取样为50L空气，则该居室内空气中甲醛的浓度为_______mg/m³。

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雪碧的主要成分包括：碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、   柠檬酸、香料、苯甲酸钠。某化学兴趣小组设计实验方案测定雪碧中CO₂的含量。实验步骤如下：
①把600 mL瓶装雪碧放在冰箱中冷冻致刚好结冰。
②把雪碧取出迅速加入几小块NaOH固体（过量）静置到室温，充分反应（忽略溶液体积变化）。
③按图连接实验装置并检查装置气密性，称得装置C的质量为xg，取50 mL待测液于锥形瓶中，关闭开关a，打开分液漏斗的活塞向锥形瓶中滴入H₂SO₄至不再产生气泡，再滴入10   滴H₂SO₄，关闭分液漏斗活塞。
④打开开关a，向装置中通入空气至装置C的质量不再变化，   称得装置C为yg。

请回答下列问题：
(1)装置A的目的是____，装置D的目的是___。
(2)冷冻碳酸饮料的目的是___。
(3)鼓入空气的目的是____。
(4)根据题中提供的数据，计算该雪碧中CO₂的含量为___g/L。
(5)指导教师在评价该方案时提出：托盘天平称量误差较大，为了提高测量精确度，建议将②中处理后的溶液利用酸碱中和滴定原理测定CO₂含量。但强调该方案应引入空白实验，你认为空白实验的作用是____，该空白实验应将雪碧___后加NaOH再进行滴定。

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