(1)配平下列反应方程式:__NaIO3+___NaHSO3→___I2+Na2SO4+___H2SO4+_____H2O 废旧金属的回收再利用是保护自然资源的
题型:江西省模拟题难度:来源:
(1)配平下列反应方程式: __NaIO3+___NaHSO3→___I2+Na2SO4+___H2SO4+_____H2O 废旧金属的回收再利用是保护自然资源的有力措施。一批成分不详的合金废料,为了确定其成分和再利用途径,探究性学习小组拟定以下方案进行实验分析 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127114435-60538.png) |
请回答下列问题: (2)从上述信息知,该合金中可确定的成分有__________________;(填化学式) (3)滤渣D中加入稀硫酸和试剂b,常温下可制得胆矾,是一种绿色化学工艺,则试剂b是______________;写出总反应方程式__________________________; (4)甲、乙两同学都验证了反应①生成气体是氢气,甲同学推断滤液A应是NaAlO2;乙同学查阅资料得知硅与NaOH溶液反应也有H2放出,因此持不同意见,请你设计一最佳方案,帮助他们作一确证:(写出选用试剂、实验判断现象及得出结论) ________________________________________________________________________ (5)取质量均为m g的滤渣B四份,分别加入同浓度,不同体积的稀HNO3充分反应,在标准状况生成NO(设还原产物只有一种)体积与剩余固体金属的质量如下表 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127114435-73654.png) |
①实验1溶解的金属是________;质量为____________g; ②写出实验4中金属恰好溶解后,发生反应的离子方程式:______________________。实验4中V的数值为________. |
答案
(1)4 10 2 7 3 2 (2)Fe、Cu (3)H2O2;Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O (4)取少量混合液A于试管中,逐滴滴加稀盐酸至过量。先生成白色沉淀,过量,若沉淀完全溶解,则只有Al;若沉淀部分溶解,则Al、Si都有;若沉淀始终不溶,则只有Si (5)①Fe;4.2;②3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O;4.48 |
举一反三
有机物M(分子式:C6H4S4)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素,并探究其分子结构进行了下列实验: (1)验证组成元素将少量样品放入燃烧管A中,通入足量O2,用电炉加热使其充分燃烧,并将燃烧产物依次通入余下装置。(夹持仪器的装置已略去) |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127114424-70683.png) |
① 写出A中样品燃烧的化学方程式:___________________。 ②装置B的目的是验证有机物中含氢元素,则B中盛装的试剂为________。 ③D中盛放的试剂是________(填序号)。 a.NaOH溶液b.品红溶液c.酸性KMnO4溶液 d.溴的CCl4溶液e.饱和石灰水 ④能证明有机物含碳元素的现象是_________________________。 ⑤装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是______________________。 ⑥燃烧管中放入CuO的作用是____________________。 ⑦指出装置F的错误:_____________________。 (2)探究有机物M的分子结构 文献资料表明,该有机物M为二个六元环结构,有很高的对称性,氢原子的环境都相同。将2.04 g该有机物加入溴的CCl4 溶液,充分振荡后溶液褪色,并消耗了0.03 mol Br2。 ⑧该有机物分子结构中含有的官能团为________(填结构式)。 ⑨有机物M的结构简式为________(填序号)。 |
某校化学兴趣小组设计了如图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127114409-14494.png) |
(1)mg铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B 均无明显现象,其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应;②____________________ (2)写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式:_________________ (3)B中的现象是____________;C的作用是__________ (4)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重 bg。则铁碳合金中铁的质量分数为____________。 (5)甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大,请你写出可能的原因:__________。 (6)最后对所得测量结果进行评价,小组内有同学提出,本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确,其中会导致铁的质量分数测量值偏低的是__________________(任答一条即可)。 |
甲醛是重要的有机合成原料,大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等,也是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一。据中国室内环境监测工作委员会调查统计,中国新装家庭甲醛超标60%以上。我国规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg/m3。 (1)下列说法或做法不合理的是___________(填字母)。 a.用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜” b.刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风 c.合成“吊白块”的反应NaHSO3+HCHO→ NaO-CH2-SO3H是加成反应 d.福尔马林可用于制作动物标本(或保存尸体) (2)某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量。 [资料:4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O, 所生成的H+和(CH2)6N4H+可用NaOH标准溶液滴定,采用酚酞作指示剂] 用甲醛法测定含氮量,下列不适合的铵盐是_____(填字母) a.NH4HCO3 b.(NH4)2SO4 c.NH4Cl (3)I业上制甲醛的两种方法如下(数据均为298.15K下测定): 反应I:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H1=+92.09kJ/mol,K1=3.92×10-11 反应Ⅱ:CH3OH(g)+1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g) △H2=-149.73kJ/mol,K2=4.35×1029 ①绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。反应________(填“I”或“Ⅱ”,下同)制甲醛的原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数K值看,反应______制甲醛更加有利。 ②如图是甲醇制甲醛有关反应的1gK(平衡常数的对数值)随温度T的变化。图中曲线(1)表示的是反应________ (填“I”或“Ⅱ”)。 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127114354-12417.png) |
(4)某研究性学习小组测定居室中甲醛的含量的原理如下:4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O 如图,打开a,关闭b,用注射器抽取室内空气;关闭a,打开b,再推动注射器,将气体缓缓推入酸性KMnO4溶液中,使其充分反应。当B装置中________时停止推气。若总共取样为50L空气,则该居室内空气中甲醛的浓度为_______mg/m3。 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127114355-63393.png) |
雪碧的主要成分包括:碳酸水(水、二氧化碳)、白砂糖、 柠檬酸、香料、苯甲酸钠。某化学兴趣小组设计实验方案测定雪碧中CO2的含量。实验步骤如下: ①把600 mL瓶装雪碧放在冰箱中冷冻致刚好结冰。 ②把雪碧取出迅速加入几小块NaOH固体(过量)静置到室 温,充分反应(忽略溶液体积变化)。 ③按图连接实验装置并检查装置气密性,称得装置C的质量为xg,取50 mL待测液于锥形瓶中,关闭开关a,打开分液漏斗的活塞向锥形瓶中滴入H2SO4至不再产生气泡,再滴入10 滴H2SO4,关闭分液漏斗活塞。 ④打开开关a,向装置中通入空气至装置C的质量不再变化, 称得装置C为yg。 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127114331-44341.png) |
请回答下列问题: (1)装置A的目的是____,装置D的目的是___。 (2)冷冻碳酸饮料的目的是___。 (3)鼓入空气的目的是____。 (4)根据题中提供的数据,计算该雪碧中CO2的含量为___g/L。 (5)指导教师在评价该方案时提出:托盘天平称量误差较大,为了提高测量精确度,建议将②中处理后的溶液利用酸碱中和滴定原理测定CO2含量。但强调该方案应引入空白实验, 你认为空白实验的作用是____,该空白实验应将雪 碧___后加NaOH再进行滴定。 |
牙膏是由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成。常用的摩擦剂主要有:CaCO3、Al(OH)3、SiO2·nH2O、Ca3(PO4)2。资料显示:Ca3(PO4)2高温不分解;Ca3(PO4)2和CaHPO4不溶于水;Ca(H2PO4)2溶于水;Ca3(PO4)2 + 4H+ = 3Ca2+ + 2H2PO4-。 (1)为测定某牙膏的酸碱性和摩擦剂的主要成分,甲同学设计并完成以下实验: ① 取一小段牙膏与一定量蒸馏水充分搅拌后过滤,用pH试纸测定滤液酸碱性的方法是____________(填相应操作),读出其pH接近8; ② 若向①所得不溶物中加入适量稀盐酸,得到澄清溶液,有气体产生,则产生气体的离子方程式是_____________;若向①所得不溶物中加入NaOH溶液,经测定,不溶物的质量不发生变化; ③ 取②中加稀盐酸后所得溶液,加入过量NaOH溶液,观察到最终有沉淀生成,生成该沉淀的离子方程式是_________;根据上述实验,摩擦剂中一定含有的物质是___________ 。 (2)乙同学用如下装置(已检验气密性,夹持装置略)通过测CO2的质量来计算牙膏不溶物中CaCO3的含量。 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127114323-89098.png) |
① 滴加稀盐酸之前的部分操作:……打开弹簧夹,通入N2一段时间;再将盛有碱石灰的干燥管连接在整套装置上……。按此顺序进行操作的原因是___________; ② 用上述装置重复几次实验,所测样品中CaCO3的含量均偏高,若实验过程中的操作没有失误,分析可能的原因是____________或____________; ③ 设计实验不用其他任何试剂(仪器可任选),仅用牙膏不溶物样品测定摩擦剂中CaCO3含量的方法是_____________(不必填具体操作)。 |
最新试题
热门考点