牙膏是由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成。常用的摩擦剂主要有:CaCO3、Al(OH)3、SiO2·nH2O、Ca3(PO4)2。资料显示:Ca3(PO4)2高温
题型:北京模拟题难度:来源:
牙膏是由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成。常用的摩擦剂主要有:CaCO3、Al(OH)3、SiO2·nH2O、Ca3(PO4)2。资料显示:Ca3(PO4)2高温不分解;Ca3(PO4)2和CaHPO4不溶于水;Ca(H2PO4)2溶于水;Ca3(PO4)2 + 4H+ = 3Ca2+ + 2H2PO4-。 (1)为测定某牙膏的酸碱性和摩擦剂的主要成分,甲同学设计并完成以下实验: ① 取一小段牙膏与一定量蒸馏水充分搅拌后过滤,用pH试纸测定滤液酸碱性的方法是____________(填相应操作),读出其pH接近8; ② 若向①所得不溶物中加入适量稀盐酸,得到澄清溶液,有气体产生,则产生气体的离子方程式是_____________;若向①所得不溶物中加入NaOH溶液,经测定,不溶物的质量不发生变化; ③ 取②中加稀盐酸后所得溶液,加入过量NaOH溶液,观察到最终有沉淀生成,生成该沉淀的离子方程式是_________;根据上述实验,摩擦剂中一定含有的物质是___________ 。 (2)乙同学用如下装置(已检验气密性,夹持装置略)通过测CO2的质量来计算牙膏不溶物中CaCO3的含量。 |
|
① 滴加稀盐酸之前的部分操作:……打开弹簧夹,通入N2一段时间;再将盛有碱石灰的干燥管连接在整套装置上……。按此顺序进行操作的原因是___________; ② 用上述装置重复几次实验,所测样品中CaCO3的含量均偏高,若实验过程中的操作没有失误,分析可能的原因是____________或____________; ③ 设计实验不用其他任何试剂(仪器可任选),仅用牙膏不溶物样品测定摩擦剂中CaCO3含量的方法是_____________(不必填具体操作)。 |
答案
(1)① 用干燥洁净的玻璃棒蘸滤液,滴在pH试纸上,经与标准比色卡比较后 ② CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O ③ 2H2PO4- + 3Ca2+ + 4OH- = Ca3(PO4)2 + 4H2O ;SiO2·nH2O、Al(OH)3 (2)① 避免碱石灰吸收装置中原有空气中的CO2 ② 干燥管中的碱石灰吸收空气中的CO2或H2O ;NaHCO3溶液除HCl时产生了CO2 ③ 称量不溶物样品在高温下完全分解前后的质量 |
举一反三
在化学研究领域,经常需要对一些物质进行性质的确定。如利用下列装置(夹持仪器已略去)测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积,对金属镁的相对原子质量进行测定,实验步骤如下 |
|
①准确称量mg金属镁(已除去表面氧化膜),用铜网包住放入干净的试管中; ②按图示组装好装置,然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2mol/L的盐酸; ③调整右边玻璃管(带均匀刻度值),让U型管两端液面在同一水平面,读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL; ④打开分液漏斗活塞,让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞; ⑤当镁条反应完后,_______________,读出右边玻璃管的液面刻度为V2mL。 请回答下列问题: (1)写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作。 (2)若V1,V2均是折算为标况下的值,则镁的相对原子质量Ar(Mg)的实验测定表达式为Ar(Mg)=_________,你认为此表达式求出的值是否准确?______(填‘是’或‘不’),主要问题为________________(若回答‘是’则此空不填)。 (3)步骤①中,为什么要用铜网包住镁条?_________________。 |
某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀;乙同学认为这两者相互促进水解反应,生成Cu(OH)2一种沉淀;丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。 (查阅资料知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水) Ⅰ.按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为: _______________________________; 在探究沉淀物成分前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为 ①过滤②洗涤③干燥。 Ⅱ.请用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。 |
|
(1)各装置连接顺序为 __________________。 (2)装置C中装有的试剂名称是____________________。 (3)能证明生成物中有CuCO3的实验现象是_________________。 Ⅲ.若CuCO3和Cu(OH)2两者都有,可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。 |
|
(1)各装置连接顺序为_____________。 (2)装置C中碱石灰的作用是 __________________。 (3)若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中Cu(OH)2的质量分数为 _______________。 |
Ⅰ.某同学欲测定硫酸铜晶体中结晶水的含量。他列出的实验用品为:硫酸铜晶体试样、研钵、坩埚、坩埚钳、酒精灯、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平。回答下面问题: (1)完成本实验还需要的实验用品有_________。 (2)下面的情况有可能造成测定结果偏低的是_________ (填序号) 。 A.试样中含有易挥发的杂质 B.加热时有晶体溅出 C.晶体加热脱水不完全 D.实验前坩埚未完全干燥 E.硫酸铜受热分解 Ⅱ.该同学发现硫酸铜晶体加热后变黑,查阅资料得知: 硫酸铜在加热条件下生成。现用下图所示的装置验证硫酸铜在加热分解时有SO2产生,并测量产生的O2的体积。试填写下列空白: |
|
(3)硫酸铜受热分解的化学方程式为_________。 (4)装置B的作用是_________ ,装置D的作用是_________。 (5)停止加热时,测量收集到的气体体积必须包括以下几步: ①__________________; ②调整量筒内外液面高度使之相同; ③读取量筒内气体的体积。 (6)测量收集到的气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相同? __________________。 (7)Y为ⅥA族元素构成的气态单质,将Y和SO2分别通入品红溶液,都能使品红溶液褪色。则Y的化学式为_________;简述区别二者的实验方法__________________。 |
某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀;乙同学认为这两者相互促进水解反应,生成Cu(OH)2一种沉淀;丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。 (查阅资料知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水) Ⅰ.按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为: _______________________________; 在探究沉淀物成分前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为 ①过滤②洗涤③干燥。 Ⅱ.请用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。 |
|
(1)各装置连接顺序为 __________________。 (2)装置C中装有的试剂名称是____________________。 (3)能证明生成物中有CuCO3的实验现象是_________________。 Ⅲ.若CuCO3和Cu(OH)2两者都有,可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。 |
|
(1)各装置连接顺序为_____________。 (2)装置C中碱石灰的作用是 __________________。 (3)若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中Cu(OH)2的质量分数为 _______________。 |
茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。 【查阅部分资料:草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质;Ca、A1、Fe完全沉淀的pH:Ca(OH)2:pH≥13;A1(OH)3;pH≥5.5;Fe(OH)3:pH≥4.1) |
|
试根据上述过程及信息填空: (1)步骤④用浓氨水调节pH后,加热至沸30min的作用是_____________。 (2)写出检验Ca2+的离子方程式_______________ 。 (3)写出沉淀C所含主要物质的化学式_____________________。 (4)写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式___________________。 (5)步骤⑨的作用是_____________ ,猜测步骤⑩的目的是___________________。 |
最新试题
热门考点