茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。【查阅部分资料：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解

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茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。
【查阅部分资料：草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]属于弱电解质；Ca、A1、Fe完全沉淀的pH：Ca(OH)₂：pH≥13；A1(OH)₃；pH≥5.5；Fe(OH)₃：pH≥4.1）

试根据上述过程及信息填空：
（1）步骤④用浓氨水调节pH后，加热至沸30min的作用是_____________。
（2）写出检验Ca²⁺的离子方程式_______________ 。
（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式_____________________。
（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式___________________。
（5）步骤⑨的作用是_____________ ，猜测步骤⑩的目的是___________________。

答案

（1）使Al³⁺、Fe³⁺完全沉淀
（2）Ca²⁺+(NH₄)₂C₂O₄==CaC₂O₄↓+2NH₄⁺（3）Fe(OH)₃、Al(OH)₃（4）Fe³⁺+3SCN^-==Fe(SCN)₃（5）使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀；检验Al³⁺（或铝元素）存在

举一反三

通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置。

现准确称取0.44 g样品（只含C、H 、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重0.88 g，B管增重0.36g。请回答：
（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是 D→ _____→F→______→_______；
（2）A、B管内均盛有有固态试剂，A管的作用是___________________；
（3）E中应盛装什么试剂：_______________________；
（4）如果把CuO网去掉，A管重量将____________；（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（5）请改进这套装置的一个不足之处____________________________；
（6）该有机物的实验式为___________________；
（7）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_________________。（填编号）
① 消耗液体E的质量 ②样品的摩尔质量 ③CuO固体减少的质量
④ C装置增加的质量 ⑤燃烧消耗O₂的物质的量

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某化学研究小组欲探究从茶叶提取咖啡因并测定其含量，设计了探究实验步骤如下：
步骤1（浸取）：称取50克干燥的茶叶，研碎，置于大烧杯中加水煮沸15～20分钟后，过滤，弃去茶叶渣。向滤液中加入适量熟石灰，过滤，弃去滤渣。
步骤2（提纯）：将滤液转移至蒸发皿中，浓缩至30 mL；冷却；转移至某仪器中；加入氯仿15 mL，分离弃去水层。将氯仿层转入蒸馏烧瓶中，水浴蒸馏，再转入小烧杯中，水浴蒸去氯仿，得到咖啡因粗品。
步骤3（称量）：称量步骤2的产品。读数如图所示。

已知：含结晶水的咖啡因为白色针状结晶粉末，味苦。能溶于水、乙醇，易溶于热水、氯仿等。在100℃时失去结晶水，开始升华，120℃升华显著，178℃以上升华加快。无水咖啡因的熔点是238℃。在植物中，咖啡因常与有机酸等结合呈盐的形式而存在。请回答下列问题（1）从植物中提取物质的一般思路是：取样→研碎→浸取→过滤（得可溶性被提取物质）→提纯或浓缩滤液中有效成分。到目前为止，你所了解的提纯物质的常见方法有______、______、______、________。
（2）步骤 1中，过滤操作中所需要的玻璃仪器有____________________。
（3）步骤1中，加入熟石灰的作用是_______。可以代替熟石灰的试剂是__________。
A．Na₂SO₄ B．Na₂CO₃ C．Ba(OH)₂ D.生石灰
（4）步骤2中，“某仪器”为_________，“将氯仿层转入蒸馏烧瓶，水浴蒸馏”的目的是_____________。
（5）请计算样品中咖啡因的含量__________________。

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石灰石的主要成份是碳酸钙，此外还有 SiO₂、 Fe₂O₃、 Al₂O₃等杂质。测定石灰石中钙元素的质量百分含量的流程图如下：

已知：草酸（H₂C₂O₄）是一种二元弱酸。
（1）滤渣Ⅰ的成分是_________，该物质溶于氢氧化钠溶液的化学方程式为__________________________。
（2）请写出生成滤渣Ⅱ（CaC₂O₄·H₂O）的离子方程式____________________。
（3）加入的(NH₄)₂C₂O₄ 溶液要求是饱和的，其原因是____________。不仅如此，在加入饱和(NH₄)₂C₂O₄ 溶液后，还需要向溶液中滴加氨水，其原因是_______________ 。
（4）将草酸钙沉淀 (CaC₂O₄·H₂O)，用硫酸溶解，用a mol/L的标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，发生化学反应：H₂C₂O₄ + MnO₄^- + H⁺ → Mn²⁺ + CO₂ ↑+ H₂O（未配平），其中还原剂是___________。若开始取用样品的质量为m g，硫酸溶解后所得草酸溶液的体积为100mL，每次取25.00mL进行滴定，达到滴定终点时所耗KMnO₄溶液体积为 b ml（三次平均值），所得草酸溶液的物质的量的浓度是____________ ；石灰石中钙元素的质量百分含量为_________。（相对原子质量：Ca-40）

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汉密尔顿．史密斯出生于1931 年，不修边幅的他并不认为自己是一名世界级的科学家，自称是“厨房化学师”。“厨房化学”可以理解为利用家庭生活用品来做化学实验，对化学进行学习和研究的活动。某厨房内有一含NaCl 、Na₂CO₃·10H₂O 和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C 、D 装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验时，B中发生反应的化学方程式为                。
(2)装置C、D中盛放的试剂分别为：C         ，D        。(供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl₂、碱石灰)
(3)E装置中的仪器名称是            ，它在该实验中的主要作用是                    。
(4)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将             (填“偏高”“偏低”或“无影响”或“不能确定”)。
(5)反应前，在B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是                  。

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复盐M【K₃Fe(A₂B₄)₃·3H₂O】可用于摄影和蓝色印刷。某小组同学将纯净的化合物M在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。
（1）经分析，所得气体产物由甲、乙和水汽组成，甲、乙转化关系如图(Ⅰ) ，转化时的能量变化如图(Ⅱ)。已知X为元素A的单质，Y为元素B的单质，A、B均为常见短周期非金属元素，X与Y可直接化合生成乙。则化合物乙的电子式为_____________，写出反应 X+Y→甲的热化学方程式：________________。

（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐也只有K₂AB₃。验证固体产物中存在钾元素的方法是____________。
（3）为了进一步确定复盐M的分解反应方程式，小组同学对固体产物进行定量测量。判断KMnO₄溶液与试样反应到达滴定终点的现象为______________。由以上实验数据的分析可知，加热后所得固体产物中除K₂AB₃外还含有什么物质？它们之间的物质的量之比为多少？请把你的结论填入下表中（可以不填满或补充空格）

（4）通过以上结论，复盐M加热分解的反应方程式为：__________，当有0.2mol 复盐M分解时，反应中转移的电子数为_____________mol。

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