下列说法中不正确的是 A.共价化合物中一定不含有离子键,离子化合物中可能含有共价键B.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应C.一定条件下,将1 mol N2与3
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下列说法中不正确的是 A.共价化合物中一定不含有离子键,离子化合物中可能含有共价键 | B.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应 | C.一定条件下,将1 mol N2与3 mol H2充入密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3 | D.质子数相同、电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子 |
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答案
C |
解析
含有离子键的化合物是离子化合物,全部由共价键形成的化合物是共价化合物,A正确。原电池中的反应都是氧化还原反应,B正确。氨气的合成是可逆反应,转化率不可能是100%的,C是错误的。分子中质子数和电子数一定是相等,而离子中质子数和电子数一定是不相等的,因此选项D是正确的。答案选C。 |
举一反三
水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )A.H2O的电子式为 | B.4℃时,纯水的pH | C.D216O中,质量数之和是质子数之和的两倍 | D.273K、101kPa,水分子间的平均距离d:d(气态)>d(液态)>d(固态) |
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(8分)(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液,下列说法正确的是 A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变 | B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+ | C.[Cu(NH3)4] 2+的中心离子为Cu2+ | D.在[Cu(NH3)4] 2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3中的N原子提供空轨道 | (2)写出(1)反应过程的离子方程式; ; 在(1)得到的溶液中加入乙醇后将析出深蓝色的晶体其化学式 |
(10分)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。 (1)CaC2中C22—与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为______________ ; 1 mol O22+中含有的π键数目为______________。 (2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为______________ ____ 。 (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH—C≡N)。 丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______ _;_______ _ |
甲醛分子式为CH2O,有强烈刺激性气味的气体,甲醛在常温下是气态,被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是( )A.C原子采取sp3杂化,O原子采取sp杂化 | B.甲醛分子中心原子价层电子对数为4,含有一对孤电子对,是三角锥形结构 | C.甲醛分子与水分子间可以形成氢键,甲醛分子间不能形成氢键 | D.甲醛分子为非极性分子 |
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