(8分)(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液,下列说法正确的是 A.反应
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(8分)(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液,下列说法正确的是 A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变 | B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+ | C.[Cu(NH3)4] 2+的中心离子为Cu2+ | D.在[Cu(NH3)4] 2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3中的N原子提供空轨道 | (2)写出(1)反应过程的离子方程式; ; 在(1)得到的溶液中加入乙醇后将析出深蓝色的晶体其化学式 |
答案
(每空2分,共8分)(1)B.C (2)Cu2++2NH3.H2O = Cu(OH) 2↓+2 NH4+ Cu(OH) 2+4 NH3 =" [Cu" (NH3) 4]2+ + 2OH- [Cu (NH3) 4] SO4 .H2O |
解析
硫酸铜个氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。继续加入氨水,氢氧化铜溶解在氨水中形成配合物。其中氨气是配体,提供孤对电子,铜离子提供空轨道,所以正确的答案是BC。应该反应式为Cu2++2NH3.H2O = Cu(OH) 2↓+2 NH4+、u(OH) 2+4 NH3 =" [Cu" (NH3) 4]2+ + 2OH-。由于乙醇的极性较小,所以会形成晶体,其化学式为[Cu (NH3) 4] SO4 .H2O。 |
举一反三
(10分)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。 (1)CaC2中C22—与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为______________ ; 1 mol O22+中含有的π键数目为______________。 (2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为______________ ____ 。 (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH—C≡N)。 丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______ _;_______ _ |
甲醛分子式为CH2O,有强烈刺激性气味的气体,甲醛在常温下是气态,被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是( )A.C原子采取sp3杂化,O原子采取sp杂化 | B.甲醛分子中心原子价层电子对数为4,含有一对孤电子对,是三角锥形结构 | C.甲醛分子与水分子间可以形成氢键,甲醛分子间不能形成氢键 | D.甲醛分子为非极性分子 |
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一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示钛原子,黑点表示碳原子,则它的化学式为( )
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(每空2分,共12分)键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以用于估算化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据,回答下列问题:
化学键
| Si—O
| Si—Cl
| H—H
| H—Cl
| Si—Si
| Si—C
| 键能/kJ·mol-1
| 460
| 360
| 436
| 431
| 176
| 347
| (1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”) SiC Si; SiCl4 SiO2 (2)能不能根据键能的数据判断单质Si 和化合物SiCl4的熔点高低? (填“能”或“不能”),原因是 。 (3)如图立方体中心的“· ”表示金刚石晶体中的一个原子,请在立方体的顶点用“· ”表示出与之紧邻的碳原子
(4)工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g) + 2H2(g) 高温 Si(s)+4HCl(g) 计算该反应的反应热△H为__________________。 |
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