(4分)实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜,实验小组利用稀硫酸和铁粉分离回收银和铜,设计如下方案。先在废液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤得到滤渣A,其成分为银、铜
题型:不详难度:来源:
(4分)实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜,实验小组利用稀硫酸和铁粉分离回收银和铜,设计如下方案。 先在废液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤得到滤渣A,其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程图处理: ①先在废液中加入过量的铁粉,过量的目的是________。 Ⅰ、加快反应速度 Ⅱ、铁的金属活动性较强 Ⅲ、使反应充分进行 ②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式________。 ③滤液D中溶质的成分有________(填化学式)。 ④含有硫酸亚铁的滤液有________(填框图中字母)。
⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊,在仪器洁净、滤纸未破损的前提下,你认为滤液浑浊的原因可能是________。 |
答案
①Ⅲ ②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ③H2SO4、CuSO4 ④CE ⑤液面高于滤纸边缘 |
解析
金属和盐溶液反应时,在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以排在它后面的金属从盐溶液中置换出来,钾、钙、钠除外.废液中加入过量的铁,置换出银和铜,银和氧化铜中加入稀硫酸,银不能与稀硫酸反应,氧化铜和硫酸反应,过滤得到银;滤液D中含有硫酸铜和稀硫酸,加入适量铁,置换出铜. |
举一反三
下列有关铁的描述错误的是A.人体的铁元素主要存在于血液中 | B.铁具有良好的导电性和导热性 | C.铁在潮湿的空气中形成致密的保护膜 | D.铁质容器不能盛放硫酸铜溶液 |
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现有铁和另一种金属组成的混合物,在5.6g该混合物种加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸,两者恰好完全反应,产生氢气的质量为m.下列说法正确的是( )A.若混合物为Fe、Al,m可能是0.2g | B.若混合物为Fe、Zn,m不可能是0.2g | C.若混合物为Fe、Zn,m可能是0.1g,则该混合物种铁的质量分数为50% | D.若混合物为Fe、Al则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3% |
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(13分)构建知识网络和推理是化学的学习方法。下图呈现的是铁的化学性质的知识网络,其中B是密度最小的气体。请回答下列问题:
(1)反应①中,Fe在氧气中燃烧生成A物质,则A物质的化学式是 。 (2)反应②中,与A物质发生反应的是 (填化学式)。 (3)写出反应③的化学方程式 ,该反应验证了金属活动性是:铁 铜(选填“>”、“<”或“=”)。 (4)B是 ,它是一种高效清洁的新能源,B燃烧时将 能转化为热能、光能。反应④的化学方程式为 。 |
铜锌合金的外观与金黄相似,市面上有人用它制成假金元宝行骗,使用化学试剂揭穿骗局,不能选用的试剂是( )A.硫酸铜溶液 | B.氯化镁溶液 | C.盐酸 | D.硝酸汞溶液 |
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下列组合不能验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序的是A.铁、铜、氯化镁溶液 | B.镁、铁、氯化铜溶液 | C.镁、氯化铜溶液、氯化亚铁溶液 | D.铁、氯化铜溶液、氯化镁溶液 |
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