向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌,充分反应后过滤,得到滤渣A和滤液B。(1)若反应前后溶液质量不变,A中一定含有______________

向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌,充分反应后过滤,得到滤渣A和滤液B。(1)若反应前后溶液质量不变,A中一定含有______________

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向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌,充分反应后过滤,得到滤渣A和滤液B。
(1)若反应前后溶液质量不变,A中一定含有__________________。
(2)若反应后溶液质量减少,B中一定含有的金属离子是________,不能确定的金属离子是__________________。
答案
(1)Ag和Cu (2)Mg2和Zn2 Cu2和Ag
解析
分析金属和盐溶液反应时,在金属活动性顺序中只有排在前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来,钾、钙、钠除外
解:(1)由于锌在镁后,在银和铜前,因此锌可以和硝酸银和硝酸铜反应,但由于银和锌相差远,因此锌先和硝酸银溶液反应Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO32
65          216
Zn+Cu(NO32=Cu+Zn(NO32
65                   64
根据化学方程式不难看出,每65份质量的锌就会从溶液中置换出216份质量的银,会使溶液质量减少,同理,锌和硝酸铜溶液反应会使溶液质量增多,因此若溶液质量不变,说明锌即和硝酸银溶液反应,也和硝酸铜溶液反应,因此A中一定含有金属银和铜,故答案为:Ag和Cu
(2)由上可知,溶液质量减少,说明锌一定和硝酸银溶液,可能和硝酸铜溶液反应,由于硝酸镁溶液不参与反应,因此溶液中一定含有镁离子和生成的锌离子,而铜离子和银离子无法确定,故答案为:Mg2+和Zn2+   Cu2+和Ag+
举一反三
下列方程式中错误的是( )
A.Fe + CuCl2 = FeCl3 + Cu
B.Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
C.Cu + ZnSO4 =" Zn" + CuSO4
D.2Cu + O2 2CuO

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小兰家中收藏一件清末的铝制佛像,至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是( )
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易发生化学反应
C.铝不易被氧化
D.铝易被氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用。

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镁、铁在日常生活中有较为广泛的用途。如:
(1)镁在空气中燃烧时,发出耀眼的白光,可用来制造镁闪光灯,其反应化学方程式为:   
(2)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉,铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成氯化亚铁,起到补血作用,写出这个反应方程式:      
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我国是现代湿法冶金的先驱,早在西汉时期,刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化铜”,这里的“曾青”就是铜的化合物(如硫酸铜)。在宋朝利用这个反应冶铜的生产具有一定的规模。该反应的化学方程式为:    ,该反应的基本反应类型是    
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(1)实验室的废酸液不能直接倒入下水道是因为     
(2)工人师傅在切割钢板时常用硫酸铜划线是因为     (用化学方程式表示)。
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