(4分)在探究金属化学性质的实验课上,小明将Zn、Fe、Cu三块打磨后的金属片同时放入稀盐酸中,观察到金属表面出现的现象是①________;②________
题型:不详难度:来源:
(4分)在探究金属化学性质的实验课上,小明将Zn、Fe、Cu三块打磨后的金属片同时放入稀盐酸中,观察到金属表面出现的现象是①________;②______________。于是得出金属的活动性顺序为Zn>Fe>(H)>Cu。聪明的你一定会判断出反应后溶液的质量将________(填“增加”、“不变”、“减少”)。小华将稀盐酸换成了AgNO3溶液做同样的实验,充分反应后,过滤,只得到一种固体,该固体物质是________。 |
答案
(4分) ①Zn表面比Fe表面产生气泡快(或Zn表面、Fe表面都有气泡产生,Zn比Fe反应剧烈) ②Cu表面无明显现象 增加 银(或Ag) |
解析
金属活动顺序表中,锌铁排在氢前面,能与酸反应,锌在铁的前面,与酸反应剧烈.铜在氢后面,不能与酸反应,因为金属锌和铁的相对原子质量比置换出的氢气的相对分子质量大,所以反应后溶液质量增加.锌铁铜都排在银的前面,都能置换硝酸银中的银,最终只得到一种固体,说明锌铁铜都完全反应,该固体物质只有银. 故答案为:①Zn表面比Fe表面产生气泡快(或Zn表面、Fe表面都有气泡产生,Zn比Fe反应剧烈) ②Cu表面无明显现象 增加 银(或Ag) |
举一反三
(3分)有甲、乙、丙三种金属,如果把甲和乙分别放入稀硫酸中,乙溶解并产生氢气,甲不反应;如果把甲和丙分别放入硝酸银溶液中,过一会,在甲的表面有银析出,而丙没有变化。根据上述实验事实,回答下列问题: (1)甲、乙、丙的金属活动性由强到弱顺序为________________。 (2)归纳总结:在金属活动性顺序里,①________________________________________________________________________ ②________________________________________________________________________。 |
铁是生产、生活中应用最广泛的一种金属。以下是初中化学有关铁的性质的一些基本实验:
(1)某同学用向上排空法收集一瓶氧气做A实验,在引燃的火 柴块燃尽时将细铁丝插入集气瓶中,未观察到剧烈燃烧,火星四射现象,其原因可能是 (写出一条)。若B中为稀盐酸,观察到的现象是 。 若B中为硫酸铜溶液,反应的化学方程式为 。 (2)通过以上实验你得出的结论是 。 |
(2分)善于在物质间寻找规律,是学习化学的常用方法之一。相信你一定能够发现下列物质从左到右的排列规律(各答出一条即可)。 (1)K、Ca、Na、Mg、Al 排列规律是________________________________________________________________________。 (2)CH4、NH3、H2O、HF 排列规律是________________________________________________________________________。 |
根据金属的化学性质,将下表中内容补充完整
反应物
| 反应规律
| 反应规律的应用举例
| 金属+氧气
| 大多数金属能和O2反应生成金属氧化物
| 铝表面形成致密的氧化薄膜,阻止铝进一步氧化
| 金属+酸
| 在金属活动性顺序里,位于 ① 的金属能与盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和H2
| 用盐酸和稀硫酸鉴别黄金和黄铜(铜锌合金)
| 金属+盐
| 在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来,生成 ②
| 将Cu、Mg、Zn中的两种金属分别放入 ③ 溶液中,即可比较出上述三种金属的活动性强弱
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按图中所标要求组装好的以下Ⅰ~Ⅲ装置,搁置一段时间后,观察所产生的现象,下列有关叙述正确的是()
Ⅰ Ⅱ ⅢA.Ⅰ、Ⅱ装置中左边液面下降,右边液面上升 | B.Ⅱ、Ⅲ装置中左边液面上升,右边液面下降 | C.Ⅰ、Ⅲ装置中左边液面上升,右边液面下降 | D.Ⅰ装置中左边液面上升,右边液面下降,Ⅱ装置中左边液面下降,右边液面上升 |
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