有X、Y、Z三种金属,将三种金属分别浸入稀硫酸中,Y溶解并放出氢气,X、Z不溶解;将X浸入Z的硫酸盐溶液中,在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱排列顺
题型:不详难度:来源:
有X、Y、Z三种金属,将三种金属分别浸入稀硫酸中,Y溶解并放出氢气,X、Z不溶解;将X浸入Z的硫酸盐溶液中,在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是A.X>Y>Z | B.Y>X>Z | C.Y>Z>X | D.X>Z>Y |
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答案
B |
解析
将X和Y浸入稀盐酸中,Y溶解,并产生氢气,X不溶解,可得到Y的活动性比X强(这样否定掉选项AD);将X浸入Z的硫酸盐溶液中,在X的表面有Z析出可判断X的活动性比Z强; 综上所述,则X、Y、Z的金属活动性顺序由强到弱排列为Y>X>Z; 故选B. |
举一反三
右图是两种盐酸与铁铬合金的反应随铬(Cr)的质量分数变化的实验结果(铬与盐酸反应)下列说法错的是
A 稀硫酸、稀盐酸中的阳离子都是H+ B 图中的“5%”表示酸溶液中溶质的质量分数 C 同一种酸与铁铬合金反应的速度随着Cr质量分数的增加一直加快 D 与相同铁铬合金反应,5%硫酸比5%的盐酸反应快 |
南宁至钦州段的高速铁路正在建设中。请回答下列问题: (1)铁路建设中大量使用了以下材料:①石子;②钢筋水泥柱;③钢轨等,其中钢轨属于 A 。A.金属材料 | B.合成材料 | C.有机天然材料 | D.无机非金属材料 | (2)建设中,常用铝和氧化铁(Fe2O3)在高温条件下,反应生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接。反应的化学方程式为:Fe2O3+2Al 高温X+2Fe,则X的化学式为 Al2O3 ,该反应的基本类型是 置换反应 。 (3)钢轨长时间使用后会生锈。铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O;除铁锈常用的一种试剂是 。 (4)请写出防止铁制品锈蚀的两种常用方法:① ;② |
把锌、铜分别放入其他两种金属X、Y的盐溶液中,实验结果如下表,其中“” 表示能反应,“”表示不反应。
上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是A.X、Y、Z、Zn、Cu | B.Y、Zn、X、Cu | C.X、Zn、Y、Cu | D.X、Cu、Zn、Y |
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现有银、铁、铜三种金属丝,为探究它们的金属活动性顺序,某同学设计了如下实验方案,请你根据他记录的相关信息,回答下列问题: (1)填写下表“实验现象”
序号
| 实验步骤
| 实验结论
| 1
| 取铁丝浸入稀硫酸中
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| 2
| 取铜丝浸入稀硫酸中
| 无现象
| 3
| 取银丝浸入硫酸铜溶液中
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| (2)三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 (3)写出铁与稀硫酸反应的化学方程式 。 |
化学变化中常伴随着一些现象,如图所示,由此得出三支试管中金属与盐酸的反应产生气体速率由快到慢的顺序是 ( )
A.a>b>c | B.c>b>a | C.b>a>c | D.c>a>b |
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