将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应，反应情况如下图所示。有关叙述中正确的是

题型：不详难度：来源：

A．铝粉、铁粉和硫酸反应后均有剩余

B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余

C．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余

D．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余

答案

解析

A、生成的氢气质量相同，说明硫酸全部参加反应，铝必有剩余，故此选项错误；
B、生成的氢气质量相同，说明硫酸全部参加反应，铝必有剩余，故此选项错误．
C、利用方程式的计算求出消耗相同硫酸时需要铝铁的质量大小关系；
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54   294
18   98
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 98
56 98
由此可以看出，消耗相同的硫酸，需要铁的质量大，故铁先消耗完，铝有剩余，故此选项正确．
D、消耗相同的硫酸，需要铁的质量大，故铁先消耗完，不会是铝消耗完而铁有剩余，故此选项错误．
故选C
点评：本题考查了金属与酸反应生成氢气的质量关系，完成此题，可以依据金属与酸反应的化学方程式，计算所需的金属与酸的质量关系，进而进行合理的判断．

举一反三

硝酸铜、硝酸银混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后剩余固体可能是

A．铜、银、铁都有

B．只有铜

C．只有铁和银

D．只有铁和铜

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金店里有两种不同的“白金”，价格相差悬殊。一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金。铂（Pt）是一种银白色的、性质极不活泼的贵重金属，用于制作耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”。请用实验的方法鉴别这两种金属并写出有关的化学方程式。（要求：写出实验步骤、现象和结论）

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有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO₃）₂溶液中，Y表面有X析出，把X投入Z（NO₃）₂溶液中，X表面有Z析出。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A．Z > Y > X

B．Y > X > Z

C．X > Y > Z

D．X >Z > Y

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金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO₄＝Cu+RSO₄，下列说法正确的是

A．该反应属于复分解反应	B．金属R的活泼性比Cu要强
C．该金属可以是金属铝	D．该金属一定是铁

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金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是

A．金、银、铜都属于不活泼金属

B．单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来

C．三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子的>银原子的>铜原子的

D．黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别

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