实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | ||
把钯浸入硝酸银溶液中 | ______ | 钯的活动性比银弱 | ||
把铂浸入氯化钯溶液中 | 无明显现象 | 钯的活动性比铂______ | ||
【实验探究】(1)因为金位于金属活动性顺序氢的后面,因此金不能与稀盐酸反应产生氢气;而锌位于氢的前面,能与稀硫酸反应产生氢气;因此观察到黄金样品表面有气泡产生,该气体是氢气,说明此样品为假黄金;鉴别方法还可以:分别加热,变黑的为黄铜(Cu-Zn合金);分别滴入硫酸铜溶液或硝酸银溶液,如有明显现象的为黄铜(Cu-Zn合金);故Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2等; (2)在金属活动性顺序中,活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来,根据结论钯的活动性比银弱,因此把钯浸入硝酸银溶液中,不会发生置换反应,表现为无现象;把铂浸入氯化钯溶液中无明显现象,说明铂的活动性比钯弱,即钯的活动性比铂强;因此三种金属的活动性顺序为:银>钯>铂或铂<钯<银; | ||||
下列描述与事实不符合的是( )
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钠(Na)是一种非常活泼的金属,常温下能与O2、H2O等物质反应,加热时能与CO2反应生成C、CO、Na2O和Na2CO3四种物质,其中Na2O是白色固体,遇水可生成NaOH.下列有关说法不正确的是( )
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将镁和碳酸钙的混合物粉末Ag放在氧气中加热,充分反应后,混合物的总质量仍为Ag,则原混合物中镁和碳酸钙的质量比是( )
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某学校在探究铝的化学性质时,实验情况如下:![]() (提出问题):铝片放入稀硫酸中,开始时为什么没有明显现象? (提出假设):假设1:铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的进行 假设2:所用稀硫酸的浓度大小 假设3:铝片与稀硫酸反应需要加热 (实验设计): 你选择的假设是______.请选择恰当的实验用品进行实验,证明假设成立. 有以下实验用品:大小相同的铝片、l0%的稀硫酸、30%的稀硫酸、氯化钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸 |