过量的铁粉加入到稀硫酸、硫酸铜、硫酸锌的混合溶液中反应,实验时观察到有气泡产生,溶液变成浅绿色.反应后溶液中生成的阳离子______(填粒子符号)
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过量的铁粉加入到稀硫酸、硫酸铜、硫酸锌的混合溶液中反应,实验时观察到有气泡产生,溶液变成浅绿色.反应后溶液中生成的阳离子______(填粒子符号) |
答案
由金属活动性顺序,可知活动性Zn>Fe>(H)>Cu.则在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中,加入过量的铁粉,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,充分反应后铁有剩余,过滤,则滤液中溶质有ZnSO4、FeSO4. 答案为:Fe2+、Zn2+. |
举一反三
向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤,向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀析出,滤渣有______,滤液中的阳离子有______. |
将洁净的铁片放入下列溶液中,片刻后取出铁片,测溶液的质量减轻的是( ) |
乐乐同学在学习《金属和金属材料》单元后做了如下实验:把长时间放置在空气中的铝片放在酒精灯火焰(酒精灯火焰平均温度一般在600-700℃左右)上加热(如图1),认真观察铝片的变化.加热几分钟后铝片表面开始鼓起许多小泡(如图2);继续加热,小泡聚集成较大的泡,在一层膜内向下移动(如图3、图4);持续加热,膜内熔化的液体渐渐汇集流入下面的包裹膜内,好象水盛放在塑料袋中(如图5、图6). (1)通过以上现象的观察和分析,乐乐同学可能推测出铝的什么物理性质或化学性质? (2)铝是非常活泼的金属之一,但因为具有良好的抗腐蚀性能,所以在工农业生产、国防建设和生活中广泛应用.乐乐的实验对解释“铝的良好抗腐蚀性”有启发吗?请你解释. |
做镁的探究实验时要用砂纸打磨镁条,其目的是( )A.除去氧化膜,利于观察和直接反应 | B.使表面不平整,易反应 | C.使金属具备一定的温度,易反应 | D.增强它的耐磨性 |
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请从铜、锌、钛、铁、银、铝、汞、钨等金属中选取合适的答案填入下面空格中: (1)用于干电池的是______;(2)广泛地应用于制造电线、电缆的是______; (3)广泛用于航空工业、造船工业和化学工业、医学材料的是______; (4)铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是______;(5)温度计中银白色的液体是______; (6)热水瓶内胆壁常镀一层银白色物质中有______;(7)熔点最低的金属是______. |
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