足量的稀盐酸与5.6克不纯铁粉完全反应后得到的0.19克氢气,则该铁粉中可能含的金属是______.A.铝B.锌C.镁 D.______.
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足量的稀盐酸与5.6克不纯铁粉完全反应后得到的0.19克氢气,则该铁粉中可能含的金属是______. A.铝B.锌C.镁 D.______. |
答案
假设5.6g全为纯的铁. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 2 5.6g 0.2g 现在氢气的质量为0.2g<0.19,假设铝、锌、镁的质量都为5.6g,再利用:氢气质量=×金属质量,则可推测:杂质不与HCl反应或者杂质金属的相对原子质量大于铁的,所以应该是铜或者锌. 故选:B, 补充D.铜. |
举一反三
等质量、相同质量分数的稀硫酸分别与足量的锌、铁、镁、铝反应,产生氢气的质量是( ) |
等质量锌、铁、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量是( ) |
某混有另一种金属粉末的铁粉28克与足量盐酸反应可生成0.9克氢气,则有的这种杂质可能是( ) |
等质量的两种金属a、b分别与足量的稀硫酸反应,都生成+2价的化合物和氢气,其反应情况如图所示: (1)这两种金属的化学反应进行完全的时间是______. (2)这两种金属的原子量由大到小的顺序是______.
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在已调好零点的天平两边的托盘里各放一只质量相同的烧杯,烧杯中分别盛有等质量、同质量分数的稀盐酸.向左烧杯中加入m克铝,向左烧杯中加入m克镁,当反应停止后: (1)若天平仍保持平衡,则反应物中一定没有剩余的是______,反应物中一定有剩余的是______,反应物中可能有剩余的是______. (2)若天平两端失去平衡,则天平指针一定偏向盛放物质______的一边. |
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