将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象．锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡．静止2～3小时，黑色粉状物大量增加．经过滤后得到的部分黑色粉状物用
题型：不详难度：来源：
将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象．锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡．静止2～3小时，黑色粉状物大量增加．经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤5～6次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止．凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色．吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液．
（1）黑色粉状物的组成是什么？
（2）生成黑色粉状物的原因是什么？
（3）如欲在锌拉与CuSO4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措施？ |
答案
（1）根据题意“将锌粒投入CuSO4溶液后”，锌粒表面有黑色粉物生成，“取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色”，则可推测其组成为铜、氧化铜、少量锌粉；
（2）考虑：铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物，硫酸铜溶液应Cu2+水解而呈酸性，一部分锌遇H+生成H2，有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂；随着H2的放出．溶液的pH值增大，析出的Cu（OH）2也不断增多，并分解成黑色的CuO粉末．
（3）考虑：抑制水解，采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应，即可观察到紫红色的铜析出．
故答案为：（1）铜、氧化铜、少量锌粉；
（2）铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物，硫酸铜溶液应Cu2+水解而呈酸性，一部分锌遇H+生成H2，有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂；随着H2的放出．溶液的pH值增大，析出的Cu（OH）2也不断增多，并分解成黑色的CuO粉末．
（3）抑制水解，采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应，即可观察到紫红色的铜析出． |
举一反三
相同质量的含少量杂质a的锌和含少量杂质b的铁，当它们分别与足量盐酸反应后，等到氢气的质量相同，则a和b依次可能是（ ）| A．Fe，Al | B．Mg，Cu | C．Cu，Zn | D．Fe，Zn |
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在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，下列说法错误的是（ ）| A．锌粉无剩余，且溶液中若有Cu2+，则必定有Fe2+ | | B．锌粉有剩余，则溶液中只有Fe2+ | | C．锌粉有剩余，则溶液中只有Zn2+ | | D．锌粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+，可能有Fe2+ |
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镍（Ni）是重要的金属，镍及其化合物发生下列反应：
①Ni+2HCl═NiCl2+H2
②NiO+2HCl═NiCl2+H2O
③NiO2+4HCl═NiCl2+Cl2+2H2O
对上述反应的分析错误的是（ ）| A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应 | | B．反应①、③中镍的化合价都发生了变化 | | C．反应②和③都是复分解反应 | | D．置换反应中，必有某些元素的化合价在反应前后发生变化 |
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不法分子常用黄铜（即：铜锌合金）制成金光闪闪的“假金元宝”蒙骗人们，为了鉴别某“金元宝”的真伪，可以有很多方法，如测密度．要验证一个“金元宝”是“假金元宝”（即：黄铜），请你设计两种化学方法，完成下面的实验报告．
| 实验操作 | 实验现象 | 解释（化学方程式） | | 方案一 | ______ | ______ | ______ | | 方案二 | ______ | ______ | ______ | | 在盛有硫酸铜溶液的试管里，浸入一块锌片，过一会儿取出，观察到的现象为______． | 最新试题
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