向已调节到平衡的托盘天平上的甲、乙两烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸．再向甲中加入m1 g铝片，向乙中加入m2 g锌粒．①若m1=m2，且两金属完全
题型：不详难度：来源：
向已调节到平衡的托盘天平上的甲、乙两烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸．再向甲中加入
m1 g铝片，向乙中加入m2 g锌粒．
①若m1=m2，且两金属完全溶解，则天平指针______；理由是______．
②若两烧杯中金属都有剩余，且指针不偏转，则m1：m2=______．
③若两烧杯中金属完全溶解，且指针不偏转，则m1：m2=______． |
答案
①若铝和锌都完全溶解，即稀盐酸过量金属不足；相同质量的锌和铝与盐酸完全反应时，铝反应产生的氢气比锌反应产生的氢气多，所以铝这一边轻；所以天平指针一定偏向锌的一方；
②若锌和铝均有剩余，则酸不足，酸完全反应，此时用来计算的是酸的量．两边消耗酸是一样的，所以放出氢气的质量一样，而天平的指针不偏转，则加入的锌和铝质量相等，故m1：m2=1：1．
③铝、锌都完全溶解，则硫酸过量，此时铝产生氢气更多，而指针不偏转，即生成的氢气质量相等，则根据化学方程式进行计算：假设生成的氢气质量都为2g，则：
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
546
m1 2g
则=，解得m1=18g．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
652
m22g
则=，解得m2=65g．则m1：m2=18：65
故答案为：①一定偏向锌的一方；相同质量的锌和铝与盐酸完全反应时，铝反应产生的氢气比锌反应产生的氢气多，所以铝这一边轻． ②1：1． ③18：65． |
举一反三
某学校新建了食堂，为防止塑料包装袋、一次性饭盒造成的白色污染，学校从市场上购买了一批铝制饭盒供蒸饭用．为了方便管理，须给饭盒编号，并刻上学生姓名．为此，学校特向学生征求饭盒的处理方案．试回答以下有关问题：
（1）有同学建议直接在饭盒上用油漆喷字，但是该建议没有被采纳，你认为没有被采纳的理由是什么？
（2）请你根据以下提供的化学药品和物品，设计一种“铝饭盒上刻字”的合理方案．要求写出化学原理（用化学方程式表示）及简单的实验步骤．
提供的物品：三氯化铁、硫酸铜、水、石蜡；酒精灯、毛笔、细纱皮、火柴、小刀等． |
（1）将一定量的铁粉加入到的Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，请你设计实验对滤出固体中组成最复杂的情况进行验证，填写下列实验报告． | 猜测 | 实验内容 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
______ |
______ |
______ |
______ | | 黑白照片上黑色的物质是______，银粉漆中的“银粉”是______，自行车的钢圈外面镀的是______，保温瓶胆内镀的金属是______． | 将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象．锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡．静止2～3小时，黑色粉状物大量增加．经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤5～6次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止．凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色．吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液．
（1）黑色粉状物的组成是什么？
（2）生成黑色粉状物的原因是什么？
（3）如欲在锌拉与CuSO4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措施？ | 相同质量的含少量杂质a的锌和含少量杂质b的铁，当它们分别与足量盐酸反应后，等到氢气的质量相同，则a和b依次可能是（ ）| A．Fe，Al | B．Mg，Cu | C．Cu，Zn | D．Fe，Zn |
| 最新试题
热门考点
|