向铁粉中逐渐加入一定量的稀硫酸，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色．（1）反应后溶液中一定含有的溶质是______；还可能含有的溶质是______．（2）写出该反
题型：宜宾难度：来源：
向铁粉中逐渐加入一定量的稀硫酸，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色．
（1）反应后溶液中一定含有的溶质是______；还可能含有的溶质是______．
（2）写出该反应的化学方程式______．
（3）溶液的颜色通常是由溶液所含粒子的颜色决定的，由此你认为反应后的溶液呈鲜绿色是由______（填“Fe2+”、“H+”或“SO42-”）引起的，理由是______． |
答案
（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所得溶液中一定含有硫酸亚铁，由于稀硫酸的量不确定，所以反应后的溶液中还可能含有硫酸．
故答案为：FeSO4，H2SO4；
（2）硫酸与铁反应时会生成氢气与硫酸亚铁．
故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）硫酸溶液为无色，说明硫酸中含有的H+、SO42-都不能使溶液显色，而生成硫酸亚铁后溶液为浅绿色，增加的是亚铁离子，说明Fe2+使溶液呈浅绿色．
故答案为：Fe2+，硫酸溶液是无色的，所以H+、SO42-离子都不能使溶液显色． |
举一反三
小亮和小欢同学对铜与氧气反应的产物进行探究：
（1）小欢取16g铜丝在酒精灯上加热，铜丝表面变成黑色，则黑色物质是______；（填化学式）；
（2）小欢把加热后的铜丝A与过量稀硫酸反应，发现黑色物质B全部溶解，得到红色物质C．将C洗涤、干燥，称得质量为9.6g．则B的质量为______；
（3）小亮认为还可测出稀硫酸的质量分数．以下是他的测定方法：
每次取16g铜丝，加热后质量为m1，逐滴加入稀硫酸与其反应，使黑色固体还有剩余．取出剩余固体，洗涤、干燥，称其质量为m2，并由反应前后溶液质量的变化计算出参加反应的稀硫酸质量m3．
小亮经三次实验，记录实验数据如下表，计算出稀硫酸的质量分数为49%．
质量
实验 | m1（g） | m2（g） | m3（g） | | 第1次 | 17 | 13 | 10 | | 第2次 | 19 | 11 | 20 | | 第3次 | 22 | 6 | 40 | 下列物质的用途与其化学性质相关的是（ ）| A．铜作导线 | B．煤炭作燃料 | | C．铁制炊具 | D．黄金压成金箔 |
| 某校化学兴趣小组经查阅资料得知：铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域．铝亦有其特殊的性质：①铝的熔点是660℃，氧化铝的熔点高达2054℃．②铝虽比锌活泼，但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝比锌反应慢得多．③尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质（空气、水）隔绝，但“奇怪”的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜．为此该小组进行了“铝表面氧化膜”的实验，其过程如下，并请完成填空：
（1）用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗片刻后变软；轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落．这是因为______，所以不易发生熔滴现象．
（2）取3条铝片，一片用粗砂纸单向用力摩擦3次，另一片用特细砂纸往复摩擦数次，分别浸入CuSO4稀溶液中，未打磨的铝片表面无现象，摩擦3次的铝片2～3分钟后表面出现极少量的红色物质，而摩擦数次的铝片表面2～3分钟后取出表面出现少量的红色物质，该组同学猜测产生现象差异的原因可能是______．
（3）另取一铝片浸入CuCl2稀溶液中，其表面很快冒泡并析出较多红色粉末状固体；该组同学猜测产生现象与步骤（2）差异的原因可能是：______．试写出铝片与CuCl2溶液化学方程式：______．
（4）若向步骤（2）的CuSO4稀溶液中（内插未打磨的铝片）滴入5～8滴______溶液，铝片表面逐渐有红色固体析出． | 要除去下列物质中的少量杂质，所用试剂正确的是（ ）| A．FeSO4溶液中含有少量CuSO4--适量锌粒 | | B．CaCl2溶液中含有少量稀盐酸--过量CaCO3 | | C．CaO固体中含有少量CaCO3--适量稀盐酸 | | D．CO2气体中含有少量HCl气体--足量NaOH溶液 |
| 除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（ ）| A．NaCl（泥沙）--溶解、过滤、蒸发 | | B．FeCl2溶液（CuCl2）--加入金属锌，过滤 | | C．CaO（CaCO3）--加入足量的稀盐酸，过滤 | | D．Fe粉（Cu粉）--加入足量的稀硫酸，过滤 |
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