向铁粉中逐渐加入一定量的稀硫酸,有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.(1)反应后溶液中一定含有的溶质是______;还可能含有的溶质是______.(2)写出该反

向铁粉中逐渐加入一定量的稀硫酸,有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.(1)反应后溶液中一定含有的溶质是______;还可能含有的溶质是______.(2)写出该反

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向铁粉中逐渐加入一定量的稀硫酸,有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.
(1)反应后溶液中一定含有的溶质是______;还可能含有的溶质是______.
(2)写出该反应的化学方程式______.
(3)溶液的颜色通常是由溶液所含粒子的颜色决定的,由此你认为反应后的溶液呈鲜绿色是由______(填“Fe2+”、“H+”或“SO42-”)引起的,理由是______.
答案
(1)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,所得溶液中一定含有硫酸亚铁,由于稀硫酸的量不确定,所以反应后的溶液中还可能含有硫酸.
故答案为:FeSO4,H2SO4
(2)硫酸与铁反应时会生成氢气与硫酸亚铁.
故答案为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2
(3)硫酸溶液为无色,说明硫酸中含有的H+、SO42-都不能使溶液显色,而生成硫酸亚铁后溶液为浅绿色,增加的是亚铁离子,说明Fe2+使溶液呈浅绿色.
故答案为:Fe2+,硫酸溶液是无色的,所以H+、SO42-离子都不能使溶液显色.
举一反三
小亮和小欢同学对铜与氧气反应的产物进行探究:
(1)小欢取16g铜丝在酒精灯上加热,铜丝表面变成黑色,则黑色物质是______;(填化学式);
(2)小欢把加热后的铜丝A与过量稀硫酸反应,发现黑色物质B全部溶解,得到红色物质C.将C洗涤、干燥,称得质量为9.6g.则B的质量为______;
(3)小亮认为还可测出稀硫酸的质量分数.以下是他的测定方法:
每次取16g铜丝,加热后质量为m1,逐滴加入稀硫酸与其反应,使黑色固体还有剩余.取出剩余固体,洗涤、干燥,称其质量为m2,并由反应前后溶液质量的变化计算出参加反应的稀硫酸质量m3
小亮经三次实验,记录实验数据如下表,计算出稀硫酸的质量分数为49%.
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                 质量
实验
m1(g)m2(g)m3(g)
第1次171310
第2次191120
第3次22640
下列物质的用途与其化学性质相关的是(  )
A.铜作导线B.煤炭作燃料
C.铁制炊具D.黄金压成金箔
某校化学兴趣小组经查阅资料得知:铝是重要的轻金属,广泛应用于航空、电讯和建筑等领域.铝亦有其特殊的性质:①铝的熔点是660℃,氧化铝的熔点高达2054℃.②铝虽比锌活泼,但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中,铝比锌反应慢得多.③尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(空气、水)隔绝,但“奇怪”的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜.为此该小组进行了“铝表面氧化膜”的实验,其过程如下,并请完成填空:
(1)用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片,放在酒精灯火焰上灼烧,铝片表面接触火焰的部分变暗片刻后变软;轻轻摇动,会左右摇晃,却不像蜡烛那样滴落.这是因为______,所以不易发生熔滴现象.
(2)取3条铝片,一片用粗砂纸单向用力摩擦3次,另一片用特细砂纸往复摩擦数次,分别浸入CuSO4稀溶液中,未打磨的铝片表面无现象,摩擦3次的铝片2~3分钟后表面出现极少量的红色物质,而摩擦数次的铝片表面2~3分钟后取出表面出现少量的红色物质,该组同学猜测产生现象差异的原因可能是______.
(3)另取一铝片浸入CuCl2稀溶液中,其表面很快冒泡并析出较多红色粉末状固体;该组同学猜测产生现象与步骤(2)差异的原因可能是:______.试写出铝片与CuCl2溶液化学方程式:______.
(4)若向步骤(2)的CuSO4稀溶液中(内插未打磨的铝片)滴入5~8滴______溶液,铝片表面逐渐有红色固体析出.
要除去下列物质中的少量杂质,所用试剂正确的是(  )
A.FeSO4溶液中含有少量CuSO4--适量锌粒
B.CaCl2溶液中含有少量稀盐酸--过量CaCO3
C.CaO固体中含有少量CaCO3--适量稀盐酸
D.CO2气体中含有少量HCl气体--足量NaOH溶液
除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)的方法正确的是(  )
A.NaCl(泥沙)--溶解、过滤、蒸发
B.FeCl2溶液(CuCl2)--加入金属锌,过滤
C.CaO(CaCO3)--加入足量的稀盐酸,过滤
D.Fe粉(Cu粉)--加入足量的稀硫酸,过滤