A、若天平平衡,说明硫酸不足,全部参加反应; 设金属的质量为1g Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 2 1g g Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 1g g 根据计算可以知道,等质量的硫酸消耗的锌粉的质量要多,所以铁粉一定有剩余,故A说法错误; B、若天平失去平衡,说明酸过量,金属全部参加反应;可以看出相同质量的锌和铁与足量的硫酸反应,铁生成的氢气质量比锌多,故天平会指向加锌的一方,故B说法正确; C、根据A可以看出,参加反应的金属的质量大于生成氢气的质量,故反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量增加,故C说法错误; D根据A分析可知:若酸不足,生成的氢气的质量相等,所以放铁的一边不一定比放锌的一边生成的氢气多,故D说法错误; 故选B. |