现有失去标签的CaCl2.、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:实验顺序实
题型:不详难度:来源:
现有失去标签的CaCl2.、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:
实验顺序
| 实验内容
| 实验现象
| ①
| A+B
| 无现象
| ②
| B+D
| 有气体放出
| ③
| C+B
| 有沉淀生成
| ④
| A+D
| 有沉淀生成
| 根据上述实验填空: (1)A、B、C三瓶溶液分别是(用化学式表示):__________、____________、_____________。 (2)写出B和D反应的离子方程式:___________________________________________。 (3)说明A和B不发生反应的理由:___________________________________________。 |
答案
(6分)(1)CaCl2; HCl; AgNO3(每空1分,共3分) (2)2H++CO32-=CO2↑+H2O(2分) (3)无沉淀、气体或难电离物质生成(或不具备离子反应发生的条件)(1分) |
解析
试题分析:HCl和Na2CO3反应生成气体,AgNO3分别与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成沉淀,且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应,结合实验中B+D反应生成气体,A+D反应生成沉淀,A+B无现象,则B为HCl,D为Na2CO3,所以A为CaCl2,C为AgNO3。 (1)由上述分析可知,A为CaCl2,B为HCl,C为AgNO3。 (2)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,离子反应为2H++CO32-=CO2↑+H2O。 (3)A与B混合时没有沉淀、气体、难电离物质生成或不具备离子反应发生的条件,则不发生反应,故答案为:没有沉淀、气体、弱电解质生成或不具备离子反应发生的条件。 |
举一反三
用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是 ( )A.形成较多的白色沉淀 | B.形成的沉淀纯度更高 | C.排除SO42- 以外的其它阴离子及Ag+的干扰 | D.排除Ba2+ 以外的其它阳离子的干扰 |
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下列有关离子的说法正确的是A.H+、NO3-、Fe2+、Na+四种离子在溶液中能够大量共存 | B.Cl2通入水中的离子方程式:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | C.1mol Na2O2中含有2mol阳离子和1mol阴离子 | D.向某溶液中加入澄清石灰水变浑浊,再加入盐酸,变澄清且有无色无味气体产生,则原溶液中一定含有碳酸根离子 |
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某同学在实验室中进行如下实验:
编号
| I
| II
| III
| 实验
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| 现象
| 没有明显变化,溶液仍为无色
| 有白色沉淀生成,溶液为蓝色
| 有无色气体放出
| 以下结论正确的是 A.I中混合前后溶液中各离子种类、个数均不变 B.II中反应前后溶液中Cu2+、Cl-浓度均未变 C.II中BaCl2替换为Ba(NO3)2溶液,发生的离子反应相同 D.III中发生的反应属于置换反应,不属于离子反应 |
有一包固体粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,取样品进行如下实验,从实验可以判断:
A.该固体粉末中一定不含有BaCl2 | B.该固体粉末中一定含有KNO3 | C.它的组成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4 | D.它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3 |
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有A、B、C三种可溶性正盐,阴、阳离子各不相同,其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序),将等物质的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子(不考虑难溶物自身的溶解),同时生成一种阴、阳离子个数比为1:1的白色沉淀。请回答下列问题: (1)经检验,三种正盐中还含有下列选项中的一种离子,该离子是________. A.Na+ B.Mg2+ C.Cu2+ D.Ag+ (2)三种正盐的化学式分别是:A ,B ,C (3) A、B、C同时溶于水时反应的离子方程式为 |
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