下列有关离子的说法正确的是A.H+、NO3-、Fe2+、Na+四种离子在溶液中能够大量共存B.Cl2通入水中的离子方程式:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO
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下列有关离子的说法正确的是A.H+、NO3-、Fe2+、Na+四种离子在溶液中能够大量共存 | B.Cl2通入水中的离子方程式:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | C.1mol Na2O2中含有2mol阳离子和1mol阴离子 | D.向某溶液中加入澄清石灰水变浑浊,再加入盐酸,变澄清且有无色无味气体产生,则原溶液中一定含有碳酸根离子 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、在酸性条件下NO3-具有强氧化性,能氧化Fe2+,二者不能大量共存,A不正确;B、次氯酸是弱酸,离子方程式中应该有化学式表示,且氯气溶于水与水的反应是可逆反应,B不正确;C、过氧化钠中阴阳离子的个数之比=1:2,所以1mol Na2O2中含有2mol阳离子和1mol阴离子,C正确;D、向某溶液中加入澄清石灰水变浑浊,再加入盐酸,变澄清且有无色无味气体产生,这说明产生的沉淀是碳酸钙,生成的气体是CO2,但CO32-和HCO3-均能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀,所以原溶液中不一定含有碳酸根离子,D不正确,答案选C。 |
举一反三
某同学在实验室中进行如下实验:
编号
| I
| II
| III
| 实验
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| 现象
| 没有明显变化,溶液仍为无色
| 有白色沉淀生成,溶液为蓝色
| 有无色气体放出
| 以下结论正确的是 A.I中混合前后溶液中各离子种类、个数均不变 B.II中反应前后溶液中Cu2+、Cl-浓度均未变 C.II中BaCl2替换为Ba(NO3)2溶液,发生的离子反应相同 D.III中发生的反应属于置换反应,不属于离子反应 |
有一包固体粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,取样品进行如下实验,从实验可以判断:
A.该固体粉末中一定不含有BaCl2 | B.该固体粉末中一定含有KNO3 | C.它的组成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4 | D.它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3 |
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有A、B、C三种可溶性正盐,阴、阳离子各不相同,其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序),将等物质的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子(不考虑难溶物自身的溶解),同时生成一种阴、阳离子个数比为1:1的白色沉淀。请回答下列问题: (1)经检验,三种正盐中还含有下列选项中的一种离子,该离子是________. A.Na+ B.Mg2+ C.Cu2+ D.Ag+ (2)三种正盐的化学式分别是:A ,B ,C (3) A、B、C同时溶于水时反应的离子方程式为 |
有一瓶无色透明溶液,只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种。经实验: ①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀; ②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀; ③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 回答下列问题: (1)试分析原溶液中一定含有的离子是 ,一定不含有的离子是 ,可能含有的离子是 。 (2)有的同学认为实验③后面的实验可以省略,你认为是否正确(填“是”或“否”) ,说明理由 。 (3)写出①中反应的离子方程式 。 |
Ⅰ.为了除去KCl溶液中少量的Mg2+、SO,可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂,按如下步骤操作:
(1)上述试剂中, B是 ,C是 。 (2)操作Ⅱ的名称是 。 (3)加过量A时发生有关反应的离子方程式为 、 。 Ⅱ.一份无色稀溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2+、CO 、OH-、HCO、Cl-等离子中的若干种。为了确定溶液的组成,进行了如下操作: ①用石蕊试纸测溶液的酸碱性,试纸显蓝色; ②取2毫升溶液,先加足量稀硝酸酸化,有气体产生,再加氯化钡溶液进行检验,没有明显现象; (1)原溶液中一定存在的离子是 ,一定不存在的离子是 。 (2)经过上述操作后,还不能肯定是否存在的离子是 。请你设计一个简单的实验方案来判断是否存在这种离子。 |
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