有Zn和另一种金属组成的混合物4.5克，与足量的盐酸反应，放出所氢气0.2克，则另一种金属可能是（　　）A．AlB．MgC．AuD．Cu

题型：不详难度：来源：

有Zn和另一种金属组成的混合物4.5克，与足量的盐酸反应，放出所氢气0.2克，则另一种金属可能是（　　）

A．Al

B．Mg

C．Au

D．Cu

答案

利用一定质量金属完全反应放出氢气质量=

金属化合价

金属的相对原子质量

×金属质量，计算生成0.2g氢气消耗题目所涉及的金属的质量；
要得到0.2g氢气，需要6.5g锌，大于4.5g，所以另一种金属反应要得到0.2g氢气，需要金属的质量应小于4.5g；
A、得到0.2g氢气，需要1.8g金属铝，小于4.5g，故A正确；
B、得到0.2g氢气，需要2.4g金属镁，小于4.5g，故B正确；
C、得到0.2g氢气，需要6.5g锌，而金不和稀盐酸反应，4.5g的锌和金的混合物反应生成氢气的质量一定小于0.2g，故C错误；
D、得到0.2g氢气，需要6.5g锌，而铜不和稀盐酸反应，故4.5g锌和铜的混合物不可能得到0.2g氢气，故D错误；
故选AB．