若5.6g不纯的铁与足量的稀硫酸反应后放出氢气的质量为0.21g,且该铁样品中所含的金属杂质只可能是Zn、Mg、Al、Cu中的一种或几种,下面对其所含金属杂质种
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若5.6g不纯的铁与足量的稀硫酸反应后放出氢气的质量为0.21g,且该铁样品中所含的金属杂质只可能是Zn、Mg、Al、Cu中的一种或几种,下面对其所含金属杂质种
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若5.6g不纯的铁与足量的稀硫酸反应后放出氢气的质量为0.21g,且该铁样品中所含的金属杂质只可能是Zn、Mg、Al、Cu中的一种或几种,下面对其所含金属杂质种类的判断中不正确的是( )
A.可能含有一种金属杂质
B.可能含有两种金属杂质
C.可能含有三种金属杂质
D.不可能含有四种金属杂质
答案
利用氢气质量=
金属化合价
金属相对原子质量
×金属质量可知五种金属与酸反应时生成的氢气量顺序是:Al>Mg>Fe>Zn,铜不会与酸反应生成氢气,由于5.6个纯铁生成的氢气是0.2g,所以生成0.21g氢气时,杂质中一定含有铝或镁的一种或两种,也可能含有铝镁又含有铁锌等.
A、含一种金属一定是镁铝的一种,故正确.
B、含两种金属时一定含有镁铝中的一种,和铁锌铜的一种,故正确,
C、三种金属时一定含有铝镁的一种,铁锌铜的两种,故正确.
D、含四种金属时组合更多,只要是铝镁中至少含一种,与铁铜锌搭配都可,故错误.
故选D
举一反三
在已调平的天平两端各放一个等量烧杯,向烧杯中各注入质量相等、溶质质量分数也相等的足量稀硫酸.在左边烧杯中投入一定量的金属X粉末,同时在右边烧杯中投入与X等质量的金属Y粉末.观察到天平的指针先偏向左边,当两种金属完全溶解后,天平指针偏向右边.则X、Y是下表组合中的( )
A
B
C
D
X
Mg
Al
Zn
Fe
Y
Fe
Mg
Fe
Zn
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银能溶解在稀硝酸中生成AgNO
3
、NO等物质.某课外活动小组利用废弃电子器件的镀银焊片和镀银导线制取硝酸银和硝酸铜,其步骤如图所示.
(1)B步骤中应该加入的药品是______.
(2)写出B步骤中发生反应的化学方程式.______
(3)B步骤在过滤之前,必须进行的操作是什么.
______.
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在下列溶液中分别放入铁片,过一会儿将铁片取出,溶液质量增加的是( )
A.稀盐酸
B.食盐水
C.硫酸铜
D.硝酸银
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日常生活中,我们常接触到许多物质,如香烟盒上的物质是______.保温瓶内胆上镀的是______.体温表中的液体金属是______.
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一般来说,活泼金属能与盐酸等酸反应,而铝与酸、碱都能反应,说明铝具有特殊的性质.写出铝与稀硫酸反应的化学方程式______.
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