某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或加热的条件下均不反应。那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？他们设计了如下图所示装置进行探究。【猜

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某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或加热的条件下均不反应。那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？他们设计了如下图所示装置进行探究。
【猜想与假设】
①在常温下能反应
②常温下不能反应，但在加热条件下能反应
③在加热条件下不能反应
【查阅资料】含有Cu²⁺的水溶液通常显蓝色
【实验与事实】
操作①：将一小块铜片放入试管中，加入足量浓硫酸，无明显现象；
操作②：加热该试管，铜片上有气泡，产生了有刺激性气味的气体；
操作③：停止加热，将试管中的残液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色。
【分析与思考】
(1)甲同学认为，由以上探究可知：猜想____（填序号）是正确的。
乙同学认为，经检验产生的气体是SO₂，所以铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只是SO₂和CuSO₄。
(2)丙同学认为，在实验装置中，“蘸有浓碱液棉花”的作用是_____________。
【反思与评价】
(3)操作③中，从安全角度考虑____（填“可以”或“不可以”）将水倒入残液中，其理由是____。
(4)在[分析与思考](1)中对产物只是SO₂和CuSO₄的判断是否准确____（填“是”或“否”），其理由是_________________。
【拓展与应用】根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两个制取硫酸铜的实验方案： ①CuCuSO₄
②CuCuOCuSO₄
(5)经过对两种方案的讨论、对比，同学们认为方案②具有的优点有____（填序号），所以工业上制备硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应。
A.提高铜的利用率；B.提高硫酸的利用率；C.不产生污染大气的SO₂；D.不用浓硫酸，安全性好

答案

(1)②
(2)吸收有毒的SO₂气体
(3)不可以；剩余液体中可能存在未反应完的浓硫酸
(4)否；反应前后元素种类不同（或产物中不含氢元素）
(5)BCD