小华同学想测定Cu-Zn 合金及Cu-Ag 合金中铜的质量分数,实验室可以提供稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液及必要的仪器,请你帮小华设计实验来测定其中一种合金中铜的质量分数.
选择的试剂 | 欲测定的合金种类 | 预期的现象 | 反应的化学方程式 | | | | |
答案
(1)测定Cu-Zn 合金铜的质量分数,选择的试剂是足量的稀硫酸,预期的现象是有气泡冒出,反应的化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑; (2)测定Cu-Ag 合金中铜的质量分数,选择的试剂是足量的AgNO3溶液,预期的现象是溶液变成蓝色,反应的化学方程式为:2AgNO3+Cu═Cu(NO3)2+2Ag; 如果要测出合金中铜的数量,必须首先测出合金的质量,反应完成后,再测定剩余固体的质量,即可求出合金中铜的质量,然后求出合金中铜的质量分数,故在设计中需要测出合金和剩余固体的质量. 故答案为:足量的稀H2SO4 (或CuSO4溶液) | Cu-Zn 合金 | 有气泡产生(蓝色溶液变成无色,有红色固体产生) | Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ (Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu) | 足量AgNO3溶液 | Cu-Ag合金 | 溶液变成蓝色 | 2AgNO3+Cu═Cu(NO3)2+2Ag |
举一反三
某化学活动小组为探究某些金属活动顺序,分步做如下实验: 实验一:在四支试管中分别放入两小块金属铜、镁、铁、锌分别加入5mL的稀盐酸,观察现象,发现镁、铁、锌能与盐酸反应,并有气泡产生,铜却不能,由此得出结论______.(可多选,填序号). A、金属活动性由强到弱顺序是:镁.锌.铁.铜 B、镁.铁.锌的活动性比铜强 C、可把四种金属分为两类,镁、铁、锌为一类,铜为另一类 实验二:探讨金属铝.铜.银三种金属的活动性顺序. (1)采用最好的方法是______(单选) A、三种状态相同的金属分别与相同浓度和体积的盐酸反应. B、取三种状态相同的金属分别在相同条件下与氧气反应. C、相对活泼的金属把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来. (2)不选用其它另两种方法的原因是____________. (3)请按你确认的方法,选用以下药品进行实验,填写实验报告. 药品:金属铝丝.金属铜丝.金属银丝.硫酸铜溶液.硝酸银溶液.硫酸铝溶液. 15%盐酸.过氧化氢溶液、二氧化锰粉末
实验 | 步骤 | 现象 | 反应的化学方程式 | 1 | | | | 2 | | | | 3 | | | | 某课外活动小组为测定铜铁合金中的铁的质量分数,根据金属活动性强弱不同进行实验来测定.他们取只含铜铁两种金属的合金样品质量20.0g,将80.0g稀硫酸平均分成4份,分4次逐渐加入到样品的烧杯中,每次都充分反应后测得剩余固体质量见表:
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 加入稀硫酸的质量/g | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 剩余固体质量/g | 17.2 | 14.4 | 13.0 | 13.0 | 为探究不同金属的活动性顺序,一同学利用X、Y、Z三种金属的单质、稀盐酸和金属Y、Z的硝酸盐溶液进行下面实验,实验结果记录如下(“+”表示能反应,“-”表示不反应,无标识表示未进行实验).则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )
| X | Y | Z | 盐酸 | - | + | - | Y的硝酸盐 | - | | - | Z的硝酸盐 | + | + | | (1)“克罗米”技术是指在眼镜的金属架子、自行车车把与钢圈等金属表面镀上一层金属铬(Cr).含铬元素的一种化合物重铬酸钾(K2Cr2O7)中Cr的化合价为______;由于常温下铬要与氧气反应生成致密的氧化物(Cr2O3)保护层.因此,镀铬前要用稀硫酸把保护层溶解掉,反应的化学方程式为______;取大小相同的镁、铬、铜三种金属片,分别投入到相同的足量稀盐酸中,实验现象如下:物质 | Cr | Mg | Cu | 实验现象 | 产生气泡速率缓慢 | 产生气泡速率快 | 无任何现象 | 在托盘天平的左、右两盘中各放一只烧杯,调节至平衡,向烧杯分别注入等质量、质量分数相同的稀硫酸,然后向两只烧杯中分别加入相同质量的铜铝合金和锌,待反应结束后,天平仍保持平衡,合金中铝与铜的质量比为 ( )A.18:47 | B.54:65 | C.27:64 | D.27:38 |
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