铬（Cr ）是一种重要的金属材料，它具有良好的光泽度和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面，铬同铁、镍组成的合金可以制成各种性能的不锈钢．某校化学小组对Cr、Al

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铬（Cr ）是一种重要的金属材料，它具有良好的光泽度和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面，铬同铁、镍组成的合金可以制成各种性能的不锈钢．某校化学小组对Cr、Al、Cu 的金属活动性顺序进行探究，过程如下：
作出假设：对三种金属的活动性顺序提出可能的假设
（1）Al＞Cr＞Cu；（2）Al＞Cu＞Cr
你觉得还有其他的可能性吗？请把它们写出来（有几种写几种，错答、多答扣分）
假设：（3）______（4）______…
查阅资料：该小组同学查阅了部分含铬化合物的溶解性如下表：

答案

解析

举一反三

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OH^-

NO₃^-

SO₄^2-

Cl^-

CO₃^2-

Cr³⁺

不

溶

金属

与盐酸反应的现象

气体产生缓慢
金属逐渐溶解

气泡产生激烈
金属迅速溶解

[作出假设]在金属活动性顺序中铝的活动性比铜强，铬的活动性可能比铝强，可能比铝弱比铜强，可能比铜弱，一层猜想（3）为：Cr＞Al＞Cu；
[控制实验条件]金属表面常有一层氧化膜，用砂布将其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，利于金属和酸直接反应；
[得出结论]因为铝与盐酸反应产生气泡比较激烈，而铬与稀盐酸反应产生气体比较缓慢，说明铬和铝一样排在氢的前面，但铝的活动性比铬强；铜排在氢的后面，不与盐酸反应，因此三种金属活动性的顺序为：Al＞Cr＞Cu，假设（1）成立；金属铬和盐酸反应生成氯化铬和氢气，反应的方程式为：2Cr+6HCl=2CrCl₃+3H₂↑；
[结论应用]（1）因为金属铬排在氢的前面，比铜的活动性强，所以可以和硫酸铜溶液反应；
（2）强金属可以和弱金属的盐溶液发生置换反应，因此可以设计实验为：Al、Cr₂（SO₄）₃、Cu；或Al₂（SO₄）₃、Cr、CuSO₄．
故答案为：[作出假设]Cr＞Al＞Cu；
[控制实验条件]A；
[得出结论]（1）；2Cr+6HCl=2CrCl₃+3H₂↑；
[结论应用]（1）能；Cr 的活动性比铜强，且CuSO₄ 可以溶于水；
（2）Al、Cr₂（SO₄）₃、Cu[或Al₂（SO₄）₃、Cr、CuSO₄]合理即可]．

找规律填空：
（1）K Ca Na______ A1 Zn Fe；
（2）Al Si______ S Cl Ar；
（3）H

-1

______ Na

O K

O₃ H

O₄；
（4）C₂H₄ C₃H₆______ C₅H₁₀．

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（1）通过计算求出该黄铜样品中铜的质量分数．______
（2）若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数，你认为还需要哪些数据？______．

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迎香港回归，在《南京条约》议约地--南京下关区静海寺敲响了“警世钟”，铸造该钟采用的主要金属材料是______，此金属的优点是______．

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