在AgNO3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉,充分反应后过滤,向滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成,下列说法正确的是( )A.滤液中一定有Fe2+、Cu2+、Ag+
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在AgNO3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉,充分反应后过滤,向滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成,下列说法正确的是( )A.滤液中一定有Fe2+、Cu2+、Ag+ | B.沉淀中一定有Cu粉和Ag粉 | C.滤液中可能含有Cu2+ | D.AgNO3一定有剩余,Fe、Cu粉可能有剩余 |
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答案
由于Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,充分反应后向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成,说明滤液中有硝酸银,由于两种物质发生反应不可能都有剩余,则滤渣中一定没有金属铁和铜,则滤液中除了硝酸银外,还有硝酸亚铁和硝酸铜,故选A. |
举一反三
与金属跟盐反应的规律相似,非金属也有这样的规律,即活泼的非金属单质可以把较不活泼的非金属单质从盐溶液中置换出来. Br2、I2、Cl2及其化合物间有如下关系:Br2+2NaI=2NaBr+I2,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2;由此推知,非金属单质Br2、I2、Cl2的化学活动性由强到弱的顺序为______,Cl2与KI反应的化学方程式为______. |
已知金属的活泼性可以通过其与酸和水反应的剧烈程度进行判断,活泼性越强,反应越剧烈.金属Na能与冷水剧烈反应,而Mg不能;金属Mg可以与热水反应,而Al不能;据此判断这三种金属的活泼性______;又知碱性的强弱与其中金属元素的活泼性有关,金属活泼性越强的碱性越强,写出NaOH、Mg(OH)2碱性由强到弱的顺序______. |
为探究锌、铁、铜三种金属的活泼性顺序,某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案,你认为不可行的是( )
A.FeSO4溶液 | B.FeSO4溶液CuSO4溶液 | C.CuSO4溶液 | D.稀盐酸 |
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小明同学在查阅课外资料时,看到了这样一句话:“曾青得铁则化为铜”.请你用所学的化学知识回答下列问题. (1)请按金属活动性的顺序,将铁和铜的元素符号填在下图的方框内.
(2)“曾青”是指硫酸铜.硫酸铜溶液与铁反应的化学方程式为______,反应过程中可观察到的现象是______. (3)小明同学为从硫酸铜溶液中制得金属铜,设计了如下的实验方案:向CuSO4溶液中加入铁,过滤. 对于上述方案的描述的严密性,你是否赞同?______.为了使过滤所得的固体只有铜,在实验操作过程中必须注意:______. |
把一定量的铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合液中,充分反应后有少量金属析出,过滤后在滤液中滴加盐酸,无明显变化,则下列有关说法中肯定正确的是( )A.析出的少量金属中一定有铜 | B.析出的少量金属中一定有银 | C.滤液中一定含有硝酸铜 | D.滤液中可能含有硝酸银 |
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